作业帮 > 综合 > 作业

等物质量浓度等体积的NaCN和HCN溶液混合,溶液中的各种粒子浓度如下

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/20 14:19:46
等物质量浓度等体积的NaCN和HCN溶液混合,溶液中的各种粒子浓度如下
浓度HCN>NA+>CN->OH->H+
前三个浓度排列是怎么排出来的.还有为什么HCN最多啊

如果换成醋酸钠和其盐溶液 就变成了这样
ch3coo-＞Na+＞ch3cooh
为什么.酸的排序完全不明白啊.
求解答的具体步骤 谢谢
因为HCN这个酸的电离度实在太小了,几乎不在水中以电离的形势存在,基本上都是分子,CN-这个东西在水里的含量跟pH值有关,即使只是NaCN在水里,仍然会有很多HCN分子存在在水里,溶液的碱性是比较强的,与Na2CO3的差不多,再加进去等量的酸溶液就会有多于原来酸溶液中的HCN分子产生,就是Na+的物质的量,由于很多CN-都被氢离子结合了,所以就会比钠离子少,这个属于经验,醋酸的那个电离度就大了很多,相比之下,电离出来的很多醋酸根离子都没有与氢离子结合,就会比钠离子多,醋酸虽然是弱酸,但是他的分子数还是应该少于钠离子
物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为 等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合,混合液显碱性,些列说法错误的是 物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积混合,物料守恒,电荷守恒,质子守恒. 将0.1MOL HCN溶液与等体积等浓度的NACN 溶液呈碱性 0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性 然后 判断溶液中的浓度 已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系 等物质的量浓度,等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合溶液为酸性 等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为 同浓度的氨水和HCN溶液等体积混合,溶液显什么性? 溶液中的溶解平衡:等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则 溶液中的溶解平衡：等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后