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将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水中,配制1mol/L的NaOH溶液

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 20:52:25
将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水中,配制1mol/L的NaOH溶液
错在哪里?
有时,我们看似合理的解释也许并不符合实际.
猜想：假如保证操作在恒温的过程中（25℃）进行,即排除掉放热引起的蒸馏水蒸发,不损失水.
氢氧化钠在25℃时的溶解度为22克,溶于水是物理反应,在这种状况下,在溶解度范围内,只要能完全融于水,那么水的体积不会发生变化,得到溶液的体积也是不变的,V溶液＝V溶剂.因为氢氧化钠钠离子和氢氧根离子扩散到水分子的间隔之中了.
根据氢氧化钠的溶解度得,25℃时100g（即100mL）水中最多溶解22g氢氧化钠.
本题已知4gNaOH,会被100mL水完全吃掉,体积仍为100mL.
结论：猜想错误,事实是溶解后体积增大,这是一个放热的物理反应.
溶解过程内部微粒发生两个变化：
1,钠离子和氢氧根离子向水子间扩散（吸热）
2,钠离子与氢氧根离子与水分子作用生成水合钠离子和水合氢氧根离子（放热）
放热>吸热,所以总体是放热的过程.
体积的变化就是伴随其中,但我没找到具体的解释.
事实胜于雄辩,建议再例举一些实验数据,会更有说服力.
网上查到一个：20℃时,NaOH溶液的密度1.040g/ml,量浓度为0.971mol/L,
则计算得出1L溶液的总质量为1040g,
NaOH的质量为0.971mol*40g/mol=38.84g
则水的质量为1040-38.84=961.16g
20℃水的密度1.00283g/ml
用于配制的水的体积为961.16/1.00283≈958ml
可见溶液体积(1L)>溶剂体积(958ml)
溶解后,体积增大.
到这吧!希望批评指正.请广大热心知友深入探究,以得到科学严谨的回答!
配制250ML 1.00MOL.L的NAOH溶液.需要多少gNAOH固体 将20gNaOH固体溶于水，配制成500mL溶液，取该溶液100mL恰好与一定体积1mol/L的稀硫酸完全反应．计算： 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L．取出10mL此溶液， 实验室配制100ml 2mol/L的NaOH溶液要多少gNaOH 将24.4gNaOH固体溶于水配成100ml溶液,其密度为1.219g/mol.求该溶液中NaOH的量浓度为? 用NaOH固体配制100ml 1mol/l NaOH溶液需要用到的仪器是 将4gNaOH固体溶于水中配成1000ml溶液,该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L．___．（判断对错） 将80gNaOH溶于1L水中,得到溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L对吗,为什么 将8gNaOH固体溶于水配制成200mL溶液所得溶液中NaOH的物质的量浓度为( ) 将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?PH=? 将7.6gNaoH和koH的固体混合物溶于水,配成250mL溶液.从中取出20mL,用0.5mol/L的硫酸去滴定,结果