作业帮运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/13 14:35:53
运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．
（1）下列措施中，不利于环境保护的有______（填编号）．
a．大量开采使用化石燃料
b．使用无氟冰箱、空调
c．多步行多乘公交车，少用专车和私家车
d．将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．
①写出吸收二氧化碳的离子方程式______．
②常温下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为______．
（3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理为：
4HCl（浓）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反应中，产生1mol ClO2，则被氧化的HCl为______．
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）．
①25℃时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为______．
②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因______．
（1）下列措施中，不利于环境保护的有______（填编号）．
a．大量开采使用化石燃料
b．使用无氟冰箱、空调
c．多步行多乘公交车，少用专车和私家车
d．将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．
①写出吸收二氧化碳的离子方程式______．
②常温下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为______．
（3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理为：
4HCl（浓）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反应中，产生1mol ClO2，则被氧化的HCl为______．
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）．
①25℃时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为______．
②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因______．
（1）a．大量开采使用化石燃料，可减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，故a错误；
b、氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，可以减少臭氧层的破坏，故b正确；
c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故c正确；
d、工业上废气、废渣和废液的任意排放能造成水体污染，不利于环境保护，故d错误；
故选：ad；
（2）①二氧化碳与碱反应生成盐和水，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
②常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，碳酸氢根离子水解大于电离程度，c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：＞．
③以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，电解液是碱性，总反应方程式：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O；正极电极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-，负极电极反应为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；故答案为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）产生1mol ClO2，则参加反应的HCl为2mol，被氧化的HCl为2mol×
1
2=1mol，故答案为：
（4）①H2SO3与NaOH恰好中和生成Na2SO3，由SO32-的水解可知溶液显碱性，第一步水解远远大于第二步水解，两步水解都生成OH-离子，则c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
②NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时生成NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，则HSO3-的电离程度大于其水解程度，故答案为：HSO3-的电离程度大于其水解程度；
b、氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，可以减少臭氧层的破坏，故b正确；
c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故c正确；
d、工业上废气、废渣和废液的任意排放能造成水体污染，不利于环境保护，故d错误；
故选：ad；
（2）①二氧化碳与碱反应生成盐和水，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
②常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，碳酸氢根离子水解大于电离程度，c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：＞．
③以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，电解液是碱性，总反应方程式：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O；正极电极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-，负极电极反应为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；故答案为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）产生1mol ClO2，则参加反应的HCl为2mol，被氧化的HCl为2mol×
1
2=1mol，故答案为：
（4）①H2SO3与NaOH恰好中和生成Na2SO3，由SO32-的水解可知溶液显碱性，第一步水解远远大于第二步水解，两步水解都生成OH-离子，则c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
②NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时生成NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，则HSO3-的电离程度大于其水解程度，故答案为：HSO3-的电离程度大于其水解程度；
太空领域的探索对我们生产,生活等领域有什么重大意义?
（2013•青岛二模）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（2014•普陀区一模）金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
（2014•安徽模拟）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（2011•南京一模）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（2013•河南二模）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答
（2014•河南模拟）化学在生产、生活、国防、环境等各方面都有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
（2013•顺义区一模）碳家族是化学世界中最庞大的家族，碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用．
氮,硫,砷是同族元素,该元素单质及其化合物在农药,化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
化学与生活、生产和环境保护等密切相关．下列做法中，正确的是（ ）
化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关.下列说法正确的是 A．开发利用可燃