0.96g金属镁跟含6.3g的硝酸稀溶液恰好完全反应,硝酸的还原产物的相对分子质量为什么可能是44或80?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 08:00:29

最简单的办法根据质量守恒来算（就是原子个数不变）.金属镁反应后是二价,一个镁离子结合2个硝酸根.这个是必须的.
0.96gMg=0.04mol 6.3g硝酸是0.1mol结合成硝酸镁之后.还有0.1mol的H,0.02mol的硝酸根发生氧化还原.
镁提供了0.08mol的电子.让0.02mol的N去得,那N得了4个电子,降价到+1就是N2O氧化亚氮,俗称笑气,好像是一种神经性毒素.
如果0.08mol的电子让硝酸根0.01mol去得,降8价成铵根也没问题,硝酸根刚好也是-1价,电荷也能守恒.还原成为硝酸铵.
或者你把镁跟硝酸的物质量之比写进方程作为配平的化学计量数,前面的等于是固定了,后面的用观察法配平,发现产物用N2O跟NH4NO3都能配平.

含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－若0.96g镁与含6.3gHNO3得稀硝酸恰好完全反应,则HNO3被还原后生成物得相对分子质量可能是（B、D）一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是稀硝酸溶液中含agHNO3,加入bg铁恰好完全反应,得到某一种物质的溶液,被还原的HNO3是(a/4)g则a:b不可能为 126g溶质质量分数为10%的硝酸溶液与40g氢氧化钠溶液恰好完全反应,试计算： 3.2g铜与过量硝酸反应（30mL amol/L),硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含H+ 0.1mol.求 amol铜跟含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是() 将3.2g铜完全溶于一定浓度的硝酸,还原产物有一氧化氮和二氧化氮,若反应后溶液中有amolH离子,则此时溶液中含硝酸离子 6.4g铜跟60mL 8mol/L的硝酸充分反应,硝酸的还原产物有NO,NO2.铜完全溶解后,测得溶液中H+的物质的量为化学:6.4g铜跟60mL 8mol/L的硝酸充分反应,硝酸的还原产物有NO,NO2.铜完全溶解后,测得溶液中H+的物质若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应