(5)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):温度较高时主要发生N2H4+ 2O2 =可逆=2NO + 2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 00:46:21
(5)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):温度较高时主要发生N2H4+ 2O2 =可逆=2NO + 2H2O 若此反应1000℃时的平衡常数K1,1100℃时的平衡常数为K2,则K1----K2 .1000℃时,反应达到平衡,下列措施中能使容器中n(no)/n(o2)增大的有----.
A.恒容条件下,充人He气 B.增大容器体积
C.恒容条件下,充入N2H4 D.使用催化剂
k1和k2怎么比较啊?想让n(no)/n(o2)就要让N2H4 浓度增大么、呢增大容器体积不会让N2H4 浓度增大啊?怎么会选bc呢?
A.恒容条件下,充人He气 B.增大容器体积
C.恒容条件下,充入N2H4 D.使用催化剂
k1和k2怎么比较啊?想让n(no)/n(o2)就要让N2H4 浓度增大么、呢增大容器体积不会让N2H4 浓度增大啊?怎么会选bc呢?
K1>K2;
根据图,在1000°,1100°随着温度上升,产率下降,所以反应平衡常数在减小;
bc
恒容条件,加入与反应无关的气体,平衡不会移动,所以不会改变;
增大容器体积,反应向右移动,所以生成了更多的NO,减小了O2,所以增大;
加入N2H4,反应向右移动,减少了O2,增加了NO,增大;
使用催化剂,平衡不移动,只是加快速率,所以不变;
有问题请追问!
再问: 有两个问题,你看它那个图,开始随温度升高产率而升高啊?后面是减少了?这怎么回事?k随温度还能不单调了?还有一个问题,n(no)/n(o2)=k乘c(n2h4)再开方么?这样看,只有改变c(n2h4)或温度才会改变啊?怎么回事?麻烦给解析一下谢谢!
再答: 这是由于开始进行的反应不是这个反应,题目说了肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物; 不是,还有H2O没算进去,这里温度高,都是气体,所以要把水算进去; 有问题请追问!
根据图,在1000°,1100°随着温度上升,产率下降,所以反应平衡常数在减小;
bc
恒容条件,加入与反应无关的气体,平衡不会移动,所以不会改变;
增大容器体积,反应向右移动,所以生成了更多的NO,减小了O2,所以增大;
加入N2H4,反应向右移动,减少了O2,增加了NO,增大;
使用催化剂,平衡不移动,只是加快速率,所以不变;
有问题请追问!
再问: 有两个问题,你看它那个图,开始随温度升高产率而升高啊?后面是减少了?这怎么回事?k随温度还能不单调了?还有一个问题,n(no)/n(o2)=k乘c(n2h4)再开方么?这样看,只有改变c(n2h4)或温度才会改变啊?怎么回事?麻烦给解析一下谢谢!
再答: 这是由于开始进行的反应不是这个反应,题目说了肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物; 不是,还有H2O没算进去,这里温度高,都是气体,所以要把水算进去; 有问题请追问!
将1molSO2和1mol氧气通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂的作用下,发生反应:2SO2+O2=2SO3
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,不同的温度分别产生什么产物?
研究表明,在一定温度和压强条件下,2mol H2 (g) 和 1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O (g)
在一定条件下加热可发生可逆反应2H2o=(可逆)2H2+O2,2CO+O2=(可逆)2CO2
化学(平衡移动原理)工业在催化氧化室中发生反应2SO2(g)+O2(g)=可逆=2SO3(g)达平衡时.若保持温度和容器
某温度下,在一个体积固定的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,发生反应:2NO+O2=2NO2,一定条件下达到平
在一个容积为2L的密闭容器中,充入1molSO2和O2,一定条件下发生反应,2SO2+O2=(可逆)2SO2
在催化剂存在和加热条件下2SO3+O2=2SO3,若所用的氧气为18O2,反应一段时间后18O可能出现的物质有( )
在2L的密闭容器中充入一定量的SO3,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2+O2=2SO3,4min测得n(O2
NH3与O2在催化剂和加热条件下.反应生成NO和H2
在催化剂,加热的条件下,氨能和氧气发生反应:4NH3=5O2催化4x=6H2O,求X
1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2