将一定量的锌粒与2mol的盐酸完全反应（不考虑盐酸的挥发）,生成氢气在表况下的体积为3.36L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 11:43:13

将一定量的锌粒与2mol的盐酸完全反应（不考虑盐酸的挥发）,生成氢气在表况下的体积为3.36L
（1）求生成氢气的物质的量（2）锌粒的质量（3）向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液生成氯化银多少克

（1）据V=n*Vm得n=V/Vm=3.36L/22.4L/mol=0.15mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
计量系数 1 2 1
物质的量 n 0.15mol
列比例式得：1/n=1/0.15mol n=0.15mol
（2）由此得出 Zn 的物质的质量为m=n*M=0.15mol*65=9.75g
（3） AgNO3 +HCl = AgCl+HNO3
计量系数 1 1
物质的量 2mol n
列式的n=2mol
则氯化银的质量为m=n*M=2mol*143.5g=287g
分析：这道题数据不太对,盐酸的物质的量是2mol,则生成的氢气的物质的量应是4mol,或者这样说要生成3.36L的氢气需要3mol的盐酸.所以我建议你在看看题中的数据.

实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/L的盐酸中,它们恰好完全反应, 在100ml稀盐酸中加入一定量的铁屑,恰好完全反应,生成2.24L(标准状况)氢气. 取一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物,逐滴加入0.5mol每L的盐酸,直到恰好完全反应,共用盐酸200ml,将生成 6.5G锌跟100毫升盐酸溶液恰好完全反应求：1、生成氢气的体积（标状） 2、盐酸溶液的物质的量浓度高中化学题将一定量的锌粒与200ml某浓度的盐酸完全反应,生成5.6L H2 计算该盐酸中HCL的物质的量浓度. 尊敬的网友!黄铜粉与盐酸在加热情况下,生成氢气还是盐酸被挥发?反应怎知是否完全?生成氯化锌?请告知? 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol 现有20克10%的盐酸与锌反应生成0.56L氢气,问是否有氯化氢挥发? 在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L, 足量的锌粉与500ml盐酸反应,产生的氢气在标况下体积11.2l,则消耗锌粉的质量为?这种盐酸的量浓度为? 将含有杂质【杂质不与酸反应】的锌粒20克,与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.5g,试求：足量镁与一定量的盐酸反应为减慢反应速率但又不影响生成氢气的量可加入?AMgO BH2O CK2CO3 DCH3COONa