常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 15:56:01

常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解

常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.（其中Ⅰ表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）.根据图示判断,当V（NaOH）=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

答案：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)求详解

此时为NaOH+H2A=NaHA+H2O,主要为NaHA,但由于HA-水解,所以浓度略小于钠
由曲线可以看出,此时电离多于水解（线三高于线一）因此H+、A2-大于OH-、H2A
再加上水电离出的氢离子和氢氧根,所以这二者又相对酸的形体高一些,所以有
c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)
再问：为什么线三高于线一。电离就多于水解？
再答：可以认为本来只有HA-，H2A和A2-均由HA-产生

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图高二化学常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA 向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 200ml0.2mol·L NaCl溶液与100ml0.1mol·L NaCl溶液混合,求所得NaCl物质的量浓度常温下,向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液.有关微粒的物质的常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是为什 5．常温下向20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L－1的一元酸HA,下列结论正确的是 25摄氏度时向20mL0.1mol/L HCl中滴加0.1mol/L NaOH溶液.求所得溶液pH 常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液 ①盐酸 ②硫酸 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,