碱土金属元素的熔沸点是依次增大还是以此减小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/24 14:42:22

碱土金属熔沸点数据如下：
熔点/°C 沸点/°C
Be 1278 2970
Mg 649 1090
Ca 839 1484
Sr 769 1384
Ba 720 1640
结论是：没有规律.Be熔沸点最高,Mg~Ba是一个锯齿型变化
再问：为什么会没有规律，其他主族元素不是都有规律的吗
再答：事实就这样。所谓规律，只是对事实的总结而已，不能由规律来确定事实。主族元素从上到下的熔沸点变化情况如下：稀有气体、卤素、VIA族：从上到下熔沸点升高IA族、IVA族：从上到下熔沸点降低IIA、IIIA和VA：从上到下熔沸点变化不规则

为什么HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次增大,而Na.K.Rb等的熔沸点依次减小为什么HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次增大,Na.K.Rb等的熔沸点依次减小 LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐同周期主族元素从左到右原子半径依次减小还是增大压强增大,气体的溶解度是增大还是减小? 现有a、b、c、d、e五种短周期元素,原子序数依次增大,其中a对应的单质是第IA族中沸点最低的物质加速度是增大还是减小? 下列各组元素中,原子半径依次增大的是【】在元素周期表中,为何自左向右元素的半径依次减小而到了稀有气体又反常增大? 恩就是,比较两个原子的半径,同周期是从左到右依次减小,同族是从上到下依次增大,那如果是对角线上的元素怎么比呢?比方说C和下列元素中按照原子半径依次减小,第一电离能力依次增大股市上涨对通货膨胀的压力是增大还是减小?