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往含有2.67gAlCl3的溶液中加 入含有2.8gNaOH的溶液,求反应后 沉淀的质量?5

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/03 13:33:01
往含有2.67gAlCl3的溶液中加 入含有2.8gNaOH的溶液,求反应后 沉淀的质量?5
描述:AlCl3能与NaOH反应生成 Al（OH）3沉淀,过量的NaOH又能 与Al （OH）3反应生成能溶于水的 NaAlO2
解2.67gAlCl3的物质的量为2.67g/（133.5g/mol）=0.02mol
2.8gNaOH的物质的量为2.8g/（40g/mol）=0.07mol
设0.02molAlCl3与氢氧化钠恰好反应生成沉淀需要氢氧化钠的物质的量为X,生成氢氧化铝的物质的量为Y
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
1 3 1
0.02mol X Y
X= 0.06mol Y=0.02mol
剩余的氢氧化钠的物质的量为0.07mol-0.06mol=0.01mol
设剩余的氢氧化钠能与ZmolAl(OH)3 反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1
Z 0.01mol
Z= 0.01mol
反应后剩余沉淀的物质的量为0.02mol-0.01mol=0.01mol
沉淀的质量为0.01mol×27g/mol=0.27g
答：反应后沉淀的质量为0.27g
再问： AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 1 3 1 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 1 1 Z 0.01mol 神马意思
再答： 看来你没有学习有关物质的量的计算。下面我再用质量比给你计算： 设2.67gAlCl3全部转化为沉淀需要氢氧化钠的质量为X，生成氢氧化铝的质量为Y AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 133.5 120 78 2.67g X Y 133.5：120=2.67g：X解得X=2.4g 133.5：78=2.67g：Y解得Y=1.56g 没有与氯化铝反应剩余氢氧化钠质量为2.8g-2.4g=0.4g 设剩余氢氧化钠又与反应Al(OH)3 的质量为Z Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 78 40 Z 0.4 78：40=Z：0.4g解得Z=0.78g 剩余氢氧化铝的质量为1.56g-0.78g=0.78g 答：反应后沉淀的质量为0.78g。 这一结果是正确的。与上面结果不符的原因：是上面最后一步应该是沉淀的质量为0.01mol×78g/mol=0.78g
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