Na2CO3溶液中通入少量SO2 ：为什么是离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32_请说明反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/25 19:41:43

Na2CO3溶液中通入少量SO2 ：为什么是离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32_请说明反应机理

水会有少量的电离形成H+ 和OH：H2O=H+ +OH-
H2CO3是弱酸因而CO32-在溶液中会与少量的H+结合形成HCO3-（促使水的电离,产生更多的H+）：CO32- + H+ =HCO3-(在溶液中的H+足够多的时候会有下一步：HCO3- + H+ =H2CO3 H2CO3是弱酸分解生成水和CO2 .但此时的H2SO3只是中强酸,产生的H+不够,所以这一步可以忽略不计)
H2SO3是比H2CO3酸性强的中强酸 SO2进入溶液中遇水结合成H2SO3：H2O+SO2=H2SO3
这个中强酸的电离其实分为两个步骤：H2SO3=H+ +HSO3-；HSO3- =H+ +SO32-
即H2SO3=2H+ +SO32-
以上结合,消掉两边都有的H2O、OH- 等,就得到了上面的离子方程式了
再问：你能否用各步的离子方程式来表示反应机理
再答： SO2 +H2O=H+ +HSO3-（1） H+ +CO32- =HCO3-（2）由于SO2少量（1）中产生的H+不能满足CO32-对H+的需要因而产生了下一步：HSO3- =H+ SO32-（3） H+ +CO32- =HCO3-（4）结合（1）（2）（3）（4）可得：2CO32- +SO2 +H2O=2HCO3- +SO32-

为什么这个离子方程式是错的：少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-=CaSO3(沉离子方程式的正误判断下列反应的离子方程式正确的是（）A.偏铝酸钠溶液通入少量SO2气体：＋SO2＋3H2O 2Al（O NaOH与SO2反应的方程式是SO2+2NaOH+H2O==Na2SO3+2H2O? 少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子方程式C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3_ 为什么不对 NaOH溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式 1.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－为什么是错的. 下列反应能用离子方程式SO32-+2H+=SO2+H2O为什么不能表示亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回离子方程式的书写问题下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ = CO2↑+H2 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应离子方程式按化学方程式来写成离子方程式是HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O+O 离子方程式：CO32- +CO2+H2O=HCO3- 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式Cl2 + CO32- + H2O = HCO3- + Cl- + HClO哪里错了