将amolNa2SO3和bmolNa2S溶于水,用稀硫酸酸化,若生成物分别为：1.SO2和S;2.S和H2S;3.只有S

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/29 09:15:17

将amolNa2SO3和bmolNa2S溶于水,用稀硫酸酸化,若生成物分别为：1.SO2和S;2.S和H2S;3.只有S.在
将amolNa2SO3和bmolNa2S溶于水,用稀硫酸酸化,若生成物分别为：1.SO2和S;2.S和H2S;3.只有S.在a:b的取值范围依次为

S2-和SO32-在非酸性环境中不发生反应.
加入H+后发生氧化还原反应,2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2SO4 = 3 S↓ + 3 Na2SO4 + 3 H2O

若a:b = 1:2,则只析出S；
若a:b ＜ 1:2,则Na2S过量,过量的Na2S与H+反应放出H2S,即同时生成S、H2S；
若a:b ＞ 1:2,则Na2SO3过量,过量的Na2SO3与H+反应放出SO2,即同时生成S、SO2；

因此答案为：
a:b ＞ 1:2；
a:b ＜ 1:2；
a:b = 1:2.

再问：一开始发生的氧化还原反应的方程式是根据什么写出来的？
再答：恰好完全反应生成S单质。

实际反应分3步：
① Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
② Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
③ 2 H2S + SO2 = 3 S↓ + 2 H2O
当①、②生成的SO2、H2S恰好被③消耗时，就只有S产生。
①过量，则有SO2；②过量，则有H2S。

这种题，一般先找生成最少生成物的反应方程式，然后再分析

将XmolNA2SO3和ymolNA2S溶于水中,用硫酸酸化后,1 若生成S和SO2 2 若生成S和H2S 3 若只生成 H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O,但H2S与SO2是反应的,为什么分别作为反应物和生成物出现在方程式中? 已知2H2S+SO2=3S沉淀+2H20,在常温常压下,分别将等物质的量的H2S和SO2充入密闭容器,反应后容器内压强为 H2S + SO2 生成 s 和 H2o 是可逆反应吗未配平!H2S+O2=Cu+S=H2S+SO2=Cu+H2SO4浓=Ag+H2SO4浓=另外H2S和浓硫酸的化学式有什么已知反应：2H2S＋SO2= 3S↓＋2H2O,将等物质的量SO2和H2S于常温下定容的密闭容器中反应,待反应充分后恢复 SO2+2H2S=3S+2H2O中的s是不是氧化剂和还原剂? H2S+SO2==3S(沉淀)+H2O中H2S和SO2都是强还原剂,为什么还能反应? 1966年,范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2S 将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中,只有一种气体反应是( ) 硫酸酸化高锰酸钾和SO2反应的离子方程式为已知H2s气体与SO2气体混合可迅速反应生成硫和水（2H2s+SO2=3S+2h2o）