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将m g铁粉和n g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 16:11:52
将m g铁粉和n g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,
(1)冷却后加入多少毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来,在标况下是多少升?(2)若0.1mol的铁粉和1.6g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后将残渣全部放入过量的稀硫酸中充分反应,结果产生的气体体积在标况下明显少于2.24L.简述原因
（1）有关方程式如下：Fe＋S FeS；FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑,得Fe～2HCl；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑.得Fe～2HCl.即产生气体所消耗的盐酸的量与硫粉量无关.计算关系式只有一种.为Fe～2HCl.设需加V L ｂ mol·L－1盐酸, ×2＝Ｖ×ｂmol/L得Ｖ＝ L.又有关系式：Fe→H2,Fe→H2S,产生的混合气体物质的量只与铁量有关：混合气体与铁的物质的量相等.
设标况下生成气体的体积为 ＝22.4 L·mol－1× ＝0.4m L.硫粉所起的作用：决定混合气体中H2S的量的多少.但混合气体总的物质的量只是由铁量确定.
（2）n（S）＝ ＝0.05　mol＜0.1mol
所以铁粉过量,过量的铁粉在受热时又与空气中的O2反应生成了铁的氧化物,与H2SO4反应不再放出H2.故放出气体的体积小于2.24L.
11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到的气体体积是...（答案是 将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热至红热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收到的气体体积是? 加热铝粉和铁粉可得到硫化亚铁固体 现将6g硫粉和6g铁粉混合加热的到12g固体 将4g硫粉和10g铁粉混合加热 使其充分反应 若将21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少? 5.6g铁粉和4.0g硫粉混合后放在石棉网上加热 加热硫粉和铁粉的混合物可得到硫化亚铁（FeS）固体.现将6g硫粉和6g铁粉混合加热得到12g固体. 在密闭容器中,将5g木炭和8g氧气加热使之充分反应 铁和硫的计算题11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况 有的同学认为6g铁粉和6g硫粉混合密闭加热得到12g固体全部是硫化亚铁固体 化学平衡的计算题在密闭容器中,将2molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到平衡后,CO（g）+H2O（g）= 11.2克铁粉和2.2克硫粉均与混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到气体的体积是多少