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经研究测定 镁与不同浓度的硝酸反应 生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如下图

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 07:25:57
经研究测定 镁与不同浓度的硝酸反应 生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如下图

经研究测定,镁与不同浓度的硝酸反应,生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示,溶液中的产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O.某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮,硝酸的物质的量物质的量浓度至少为

答案为12mol/L 求详细解答 谢谢

这个要考虑反应的产物要求是NO2,而生成NO和N2的硝酸的浓度是10mol/L,所以要求1.2gMg完全反应时,硝酸的浓度依然是不会生成NO的浓度,即大于10mol/L.问的是至少多少,所以就是镁反应完的时候硝酸的浓度刚好是10mol/L,剩余硝酸的物质的量为10*0.1=1mol.而反应过程中消耗的硝酸为X
Mg+4HNO3=Mg(OH)2+2NO2+2H2O
24 4
1.2 x
24/1.2=4/x 解得：x=0.2mol
因此,原有硝酸的总量为：1+0.2=1.2mol
所以,硝酸的浓度为1.2/0.1=12mol/L
再问： 请讲一下为什么是完全反应时是10mol/L 反应后HNO3还会产生气体吗
再答： 10mol/L就是要求镁反应完的瞬间或者最后的一点镁和硝酸反应生成的也是NO2，而不是NO和N2
化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么已知 不同浓度的HNO3分别与足量的锌粉完全反应,还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3, 硝酸与金属反应,其还愿产物随金属活泼性和硝酸浓度不同 硝酸与金属反应,其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同可分别为N2、N2O、NO、NO2、NH4NO3等.已知6.5 既然浓硝酸和稀硝酸与铜片反应的生成物不同,那么临界浓度是多少?什么浓度下可能既生成一氧化氮又生成二氧化氮? 已知FeS与某浓度的硝酸反应生成硝酸铁 硫酸 和某一单一的还原产物,若硫化亚铁和参与反应的硝酸的物质的量 FeS与一定浓度的硝酸反应,生成Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.NO和H20,当反应完全时,HNO3与NO的物质的 HNO3与金属反应时,硝酸的浓度越小,被金属还原的产物中氮元素的价态越低. 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水 一道化学氧化还原题已知Cu2S与某浓度的HNO3溶液反应时,生成Cu（NO3）2和H2SO4以及另一产物,反应中Cu2S 足量铜与一定浓度的浓HNO3反应气体与1.68LO2混合 某金属单质与一定浓度的HNO3反应,假定只生成单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量