作业帮如何比较碳正离子的稳定性
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 02:52:03
如何比较碳正离子的稳定性
理论上是从诱导效应和共轭效应两方面判断：
结论就是如下的规律;
Ph-+CH2 > CH2=CH-CH2+> +C(CH3)3 > +CH(CH3)2 > +CH2（CH3) > +CH3
从物理学角度来说,电荷越分散,带电体系越稳定
Ph-+CH2和CH2=CH-CH2+之所以稳定,是因为正碳离子采取sp2杂化,有一对空的p轨道,可以和苯环或是烯烃的p轨道平行形成p-π共轭,从而使得正电荷分散
+C(CH3)3 > +CH(CH3)2 > +CH2（CH3) > +CH3是因为超共轭效应和诱导效应,带正电荷的C院子周围的烷基增多有利于其电荷分散
再问： 那像CH2=CH-CH2+跟CH2=C+-CH3 哪个更稳定？
再答： 前者稳定得多，前者的结构是两个p轨道和一个空p轨道两两平行，空p轨道的电荷可以分散到π键上 ，即p-π共轭，后者则没有这种效果
结论就是如下的规律;
Ph-+CH2 > CH2=CH-CH2+> +C(CH3)3 > +CH(CH3)2 > +CH2（CH3) > +CH3
从物理学角度来说,电荷越分散,带电体系越稳定
Ph-+CH2和CH2=CH-CH2+之所以稳定,是因为正碳离子采取sp2杂化,有一对空的p轨道,可以和苯环或是烯烃的p轨道平行形成p-π共轭,从而使得正电荷分散
+C(CH3)3 > +CH(CH3)2 > +CH2（CH3) > +CH3是因为超共轭效应和诱导效应,带正电荷的C院子周围的烷基增多有利于其电荷分散
再问： 那像CH2=CH-CH2+跟CH2=C+-CH3 哪个更稳定？
再答： 前者稳定得多，前者的结构是两个p轨道和一个空p轨道两两平行，空p轨道的电荷可以分散到π键上 ，即p-π共轭，后者则没有这种效果