摩尔质量问题.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:35:13

摩尔质量问题.
一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩尔质量2、若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16,则X、Y两元素分别是什么?

XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气） △V=0（所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积）
所以V（O2)=672ml=0.672L
所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2（液）---------3O2（气）
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以x=0.01mol,即n[XY2（液）]=0.01mol
生成物的体积为0.672升,密度为2.56克/升,得生成物质量为0.672升*2.56克/升=1.72g
生成物质量为1.72g,消耗的氧气为0.96g,所以m[XY2（液）]=1.72g-0.96g=0.76g（根据质量守恒）,
m[XY2（液）]=0.76g,n[XY2（液）]=0.01mol,所以M[XY2（液）]=m/n=76g/mol
X,Y两元素分别为C,S

一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷却一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)＝点燃XO2(g)+2YO 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在一定量的液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,XY2（l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后在标况生成一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气提问的人还是我一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式是XY2（1）+3O2（g)—XO2（一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,生成XO2和YO2气体. 关于气体摩尔体积的题一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（液）+3O2（气）=== 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式高一化学题，求详细解答步骤及讲解题目：一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2(g) 一定量的液体化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧.方程式为：