为什么弱电解质浓度越大,电离程度越小?从电离平衡来看,不是两边的浓度都减小吗?应该怎么理解?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 16:04:27

为什么弱电解质浓度越大,电离程度越小?从电离平衡来看,不是两边的浓度都减小吗?应该怎么理解?
甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水c(OH-)之比是大于/小于/等于10.说明理由
就算弱电解质浓度越大,电离程度越小,但1mol/L氨水浓度大,勒夏特列原理,电离程度也大吧?

弱电解质的电离程度用电离度衡量.
弱电解质的电离度
=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]
由电离度定义可见,电离度与初始浓度有关.电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比.
例：甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度（氨水的Kb=1.8*10^-5）.
甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,电离度=4.2*10^-3/1=0.42%；
乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,
比较计算结果可知,浓度较大的弱电解质,其电离度较小.
例外：氢氟酸HF虽然是弱电解质：
HF=H+ +F-
HF+F- =HF2 -
但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离,所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的.

为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将关于化学电离平衡“在一定温度下,浓度越大,电离程度越小”这句话为什么是对的?按照以往的思维,浓度大,平衡向右移,电离程度为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解, 电离程度水解程度盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度（化学问题）为什么弱电解质浓度越大电离越小?还有越稀越水解和越稀越电离是怎么回事? 为什么一般情况下,弱电解质浓度越大,电离度小?特殊情况是指? 为什么nahco3是强电解质,怎么区分电解质的强弱?与周期表有关吗? 为什么电解质溶液浓度越小电离程浓度越大电离度减小,和勒夏特列矛盾吗?如果氨水中通氨气,根据勒夏特列不是应该电离出更多离子么