1.36g的H2O和20g的D2O（重水）所含质子数之比是____,所含中子数之比是,所含氧原子数之比是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 15:56:49

1.36g的H2O和20g的D2O（重水）所含质子数之比是______,所含中子数之比是____,所含氧原子数之比是________.
2.天然的氯元素有两种同位素,即Cl—35和Cl—37,其元素的近似相对原子质量为35.46,则同位素Cl—35的物质的量分数______.
3.X,Y两元素形成的化合物中,X与Y的质量比为8：3,相对原子质量比为4：1,若其中Y的化合价为-n,则该化合价中X的化合价是_______.
最好有小小的讲解.谢
一楼啊,能琢磨出来我就不上这里啦,老师上课和死人一样的,光说教科书书上的东西,但书上又没有那么全,所以好多都不知道.而且这里不就是问问题的地方吗?你说是不是啊.而且我又没有光要答案,所以也在拜托你们讲解啊.

1.2：1； 8：5； 2：1
36g的H2O为2mol,20g的D2O重水为1mol,一个重水分子中质子数为10,中子数为10,而一个普通水分子中质子数为10,中子数为8.所以可得~
2.0.77
设Cl—35的物质的量分数为x,
35x+37（1-x）=35.46
解得x=0.77
3.+1.5n
化学式中X与Y的个数比为（质量比）/（相对原子质量比）=2:3
即X2Y3
所以X的化合价为+1.5n

36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是---中子数之比是----它们分别与足量Na反应同温 36g H2O与80g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是______，所含 36g普通水和80g重水它们所含氧原子个数之比是中子数个数之比 ………… 4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子数之比是______．现有36 g H2O和80 g D2O 它们所含氧原子数之比是 ,它们分别跟金属钠完全反应时,所放出的气体体积比是. 两个水分子和一个重水分子所含中子数之比为?氧原子的个数之比为? 现有36g的H2O和80g的D2O,它们所含氧原子数之比是?它们分别跟金属钠反应,标准状况下放出气体体积比是?质量比是? （1）9克重水所含电子数为多少?（2）等质量的水H2O和重水(D2O)所含质子数之比为多少? 4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______．质量相同的H2O与D2O所含质子数之比____,中子数之比____,分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的体积之比 36克普通水(H2O)和80克重水(D2O)它们所含氧离子个数之比是_____,中子数个数之比是_____,它们分别与足等质量的H2O和D2O,所含中子数之比为多少?怎么算的?