计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 00:31:37

计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?
我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题我懂不起
KSP标态（HgS）= 4*10-53 KSP标态（Hg2S）= 1* 10-45
为什么Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化？这就是我不懂的地方
这个题我省略了一些
我算出来了在标态下 Hg2+ 与Hg2 2+ 浓度比为 6.3*10-3 即该反应的K标态这说明在标态下不能发生歧化反应
但在有沉淀的情况下又算出了两物质之比为 4* 10-8 这远远小于上面算出的K标态那不是说明这个也不能发生歧化么因为在这个条件下的K 小的嘛咋回事哦

不能共存就是一个沉淀能转换为另一个沉淀,从ksp来看,是Hg2S可能转换为HgS
但同时Hg22+和 Hg2+ 有一个平衡反应,就是Hg22+的歧化.
Hg2S要想转变为HgS,首先Hg22+得歧化,也就是说Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化,才能转换,即不能共存,反之就是能共存.
根据ksp计算出来的两离子比例和根据歧化常数计算出来的比例,两个比例比较大小,即可判断.
再问：为什么Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化？这就是我不懂的地方这个题我省略了一些我算出来了在标态下 Hg2+ 与Hg2 2+ 浓度比为 6.3*10-3 即该反应的K标态，这说明在标态下不能发生歧化反应但在有沉淀的情况下又算出了两物质之比为 4* 10-8 这远远小于上面算出的K标态那不是说明这个也不能发生歧化么因为在这个条件下的K 小的嘛咋回事哦
再答：有沉淀时比例小很多，说明歧化能够发生。亚汞离子必须歧化才能增大比例，使得比例最终满足歧化平衡时的比例。

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