现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 11:53:23
现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是( )
A. 电解、NaOH溶液
B. 蒸馏、Na2CO3溶液
C. 酯化反应、石蕊试液
D. 中和滴定、pH试纸
A. 电解、NaOH溶液
B. 蒸馏、Na2CO3溶液
C. 酯化反应、石蕊试液
D. 中和滴定、pH试纸
A.醋酸与NaOH溶液发生中和反应,无法确定CH3COOH和H+的物质的量,不能计算电离度,故A错误;
B.醋酸酸性比碳酸强,醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,无法确定H+的物质的量,不能计算电离度,故B错误;
C.石蕊试液只能确定溶液呈酸性,不能确定H+的物质的量,另外酯化反应属于可逆反应,不能确定CH3COOH的物质的量,故C错误;
D.用滴定法确定CH3COOH的物质的量,用pH试纸可粗略确定H+的物质的量,进而计算电离度,故D正确.
故选D.
B.醋酸酸性比碳酸强,醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,无法确定H+的物质的量,不能计算电离度,故B错误;
C.石蕊试液只能确定溶液呈酸性,不能确定H+的物质的量,另外酯化反应属于可逆反应,不能确定CH3COOH的物质的量,故C错误;
D.用滴定法确定CH3COOH的物质的量,用pH试纸可粗略确定H+的物质的量,进而计算电离度,故D正确.
故选D.
醋酸电离度和电离平衡常数的测定实验中如何计算醋酸浓度
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,若只改变下列条件之一,溶液中醋酸的电离平衡不移动的是( )
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大?
在醋酸电离度和电离平衡常数的测定实验中,关键操作是什么?
ph计玻璃电极离子交换速率与溶液浓度有何关系?测定醋酸电离度实验中,为什么要按由稀到浓的顺序测溶液ph?
某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数(假设白醋中的酸都看作醋酸,化学是为CH3COOH,这里的3是在H的右下角),
请问在溶液中CH3COOH=CH3COO_+H+这个电离平衡中能不能说氢离子浓度等于醋酸根离子浓度,是不是在纯的溶液中可
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡(要求写出简单操作、实验现
在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,氢离子浓度减小,可采用的方法是( )
判断:醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么?
有关电离 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加石蕊试剂,溶液变红,不可以证明醋酸是弱酸,为什么?