金刚石和石墨为何不溶于任何溶剂?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/26 07:05:45

金刚石和石墨为何不溶于任何溶剂?

金刚石和石墨都是碳原子组成的.导致二者不同的仅仅是由于原子的排列.
碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和无定形碳(如木炭、焦炭、炭焦等,由石墨微晶体构成).碳的物理性质和化学活动性跟其晶体结构有密切关系.金刚石为典型原子晶体,不导电,硬度最大,密度3.51克/厘米3,熔点3550℃,沸点4827℃；石墨质软,灰黑色,密度2.25克/厘米3,熔点 3652℃,有良好传热和导电性.碳化学性质稳定,常温下不跟空气中的氧气反应,不溶于水,稀碱和有机溶剂中.在高温时,碳燃烧生成一氧化碳或二氧化碳.卤素中只有氟跟碳反应.跟硫在高温下生成二硫化碳.

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