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1.1molNa2O2与足量的H2O完全反应共转移了1mol电子,请问是怎么算的?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 10:56:35
1.1molNa2O2与足量的H2O完全反应共转移了1mol电子,请问是怎么算的?
2.Na,Li分别在空气中燃烧生成的氧化物中阴阳离子数目比为多少?
①Na2O2和H2O反应,Na2O2即是氧化剂,也是还原剂.
1molNa2O2有2molO,有1molO从H2O2的--1价变到NaOH的--2价
1molO从H2O2的--1价变到O2的0价
所以具有1mol e-转移
②：Na在空气中燃烧的产物是Na2O2,阴阳离子数目之比是1：2（Na+和过氧根)
Li在空气中燃烧生成的是Li2O,阴阳离子数目之比是1:2（Li+,O2-）
1.5mol NO2与足量的H2O反应转移电子为什么是1NA 1molNa2O2与水反应转移的电子为什么是1mol 而不是2mol 不是失去1mol电子 得到1mol电子 加起来不是 1molNa2O2与水完全反应是转移电子数目为多数少 0,1mol氯气与足量铁完全反应,转移的电子数为 阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0. 当Na2O2与CO2,H2O反应时,每产生1molO2转移2mol电子.每有1molNa2O2参与反应,转移1mol电子 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA 但为什么是生成0.2摩尔的氧气 1molNa2O2与足量CO2反应时转移电子的个数为多少 下列正确的是A 1mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为3NA B 1.5molNO2 与足量H2O反应,转移的电子数为 1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数? 1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为?请简要分析. 1.5MOL NO2与足量H2O反应,转移的电子数为?