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现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 06:01:28
现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和
K2SO4分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液,需加入溶质的质量分数为
98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）多少毫升?（然后再加水稀释）
题二：
向一定量的Ba(OH)2溶液中加入适量的硫酸（密度为1.25g·cm-3）,滤去
沉淀后,测得溶液质量与原Ba(OH)2溶液的质量相等,求加入的硫酸中2SO4
的物质的量浓度和溶质的质量分数.
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1、根据SO4量不变和K离子量不变的原理的恒算原理进行解答
含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,则含有[K]=1.0mol·L-1
则配制0.2mol·L-1的K2SO4溶液需要稀释2.5倍
可以得到：配制好以后溶液的体积为750ml
设需要加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3） x ml
则可以得到等式
1.84x*0.98/98(加入SO4的量)+0.5*0.3(H2SO4)+0.5*0.3(K2SO4)=0.75*2+0.75*0.2
由此可以解得到 x
2、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
98 233 △m=233-98=135
加入的硫酸中SO4的物质的量浓度xmol/l和溶质的质量分数y 加入硫酸的体积为V L
1.25y*V/98=x
1.25(1-y)V=135*x
联合以上两式可解得
现有含H2SO4和K2SO4均为0.5 mol/L的混合液300mL,为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2 mol/ 现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为 现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L 现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的 现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,期中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.5m 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为0. 现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200ml,其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L^-1若用此溶液和水及10mo 含cuso4和H2so4的混合溶液200ml,cuso4物质的量浓度1mol/L,H2so4物质的量浓度0.5mol/L 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2 SO4物质的量浓度为0 1现有含硫酸和硫酸钾均为0.5摩尔每升的混合溶液300毫升,为配制成含硫酸和硫酸钾物质的量浓度分别为2和0.2的混合液, 配制100ml,2mol/L的H2SO4需要浓H2SO4的体积为多少?