一：在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应） 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 02:06:00

一：在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应） 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算（1）该温度下标准平衡常数K是多少（已算出是0.354）（2）若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力是多少?
二：20ML的0.1MOL/L的HCL和20ML的0.1MOL/L的NH3（aq)混合,求PH
Kb(NH3)=1.8X10^-5
74,我算出是2.74,不知哪里错了

1\ 设平衡压力是p
NO2转化率80%,剩余0.2
NO就是0.8 O2 0.4
NO2的分压就是p*(0.2/(1.4))=p/7
NO 4p/7 O2 2p/7
标准平衡常数就是32/7*p/p0=0.354 (如果你没算错的话,哈哈)
p=7.74Kpa
2\ 0.002mol HCl + 0.002mol NH3 体积40ml 刚好是0.05mol/L NH4Cl
H2O=H+ + OH- Kw
NH3 + H2O = NH4+ + OH- Kb
NH4+ = H+ + NH3 K=Kw/Kb
[H+]=(Kw/Kb*[NH4+])^(1/2)=5.27*10^-6mol/L
pH=5.28

在高温下,a mol二氧化氮发生反应:2NO2=2NO+O2(可逆反应),达到平衡时,一氧化氮占混合气体物质的量的40% 可逆反应2NO2==2NO+O2在恒容容器中反应达到平衡的标准有关化学平衡的计算题在高温下,amol二氧化氮发生反应:2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),达到平衡时,一氧化氮占在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2⇌2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，在一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应,2NO2=2NO+O2,达到平衡状态的标志是? 可逆反应：2NO2=NO+O2在密闭容器中反应达到平衡的标志是混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态吗? 在温度和压强不变时,1LNO2高温分解,达到平衡时体积变为1.3L,这时NO2的转化率为 2NO2==2NO+O2 在1大气压390℃时,可逆反应2NO2=2NO+02 达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍, 化学平衡的入门计算题某温度时,将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2,并达到平衡,此时NO的体积分数为40%,求常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是 2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率减小