若NA表示阿伏加德罗常数,在4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中,当有NA

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 19:39:14

若NA表示阿伏加德罗常数,在4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中,当有NA个电子发生转移时
若NA表示阿伏加德罗常数，在4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法中错误的是（）
A．有1/2NA个硫原子被还原
B．有1/3NA个氮原子被氧化
C．有3/4NA个二氧化硫生成
D．有2/3NA个硫酸铵分解

C,此题中每有1mol(NH4)2SO4 反应时,有6mol电子转移,故应是0.5mol 的SO2生成,即1/2NA个二氧化硫生成 .

(NH4)2SO4在一定条件下分解:4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O.将反应后的混合物加 (NH4)2SO4=N2+NH3+SO2+SO3+H2O如何配平 (NH4)2SO4==>SO2+N2+NH3+H2O 已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判 (NH4)2SO4(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是SO2;H2O;N2;NH3在该反应得化学方程式中,化学计量数 1.（NH4）2SO4在高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物 (NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O ,我想问一下看有几个氮原子化合价升降,是看生成物还是反应物, (NH4)SO4=加热=NH3+SO2+N2+H2O 这个反应怎么配平(适当解释一下) 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O,求该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比（NH4）2SO4=SO2+H2O+N2+2NH3 如何用氧化还原反应配平,请讲解的细点, （NH4）2SO4=SO2+N2+NH3+H2O怎么配平啊!