点燃条件下,1mol Cl2和足量Fe反应,转移电子数为什么是2NA个?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/23 22:54:37

点燃条件下,1mol Cl2和足量Fe反应,转移电子数为什么是2NA个?
NA为阿福加德罗常数.

Cl2,反应后变为 -1价的Cl.化合价 0 → -1,2个Cl 一共降低2 价.显然转移电子数是 2 mol,即 2 NA个.
不要想当然.2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl32/3 mol 1 mol即使看Fe,也是转移2/3 * 3 = 2 mol e-.
无论Fe过量还是不足,都是得到FeCl3.溶液中Fe可以还原Fe3+.固体不行,

如何计算转移的电子数,如1mol氯气与足量的Fe反应,转移的电子数为什么是1阿伏伽德罗常数（NA） 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 1mol氯气与足量铁反应,转移电子数为2NA,为什么 1mol氯气和足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA.为什么? 1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为NA,为什么是1摩不是2摩,方程式是什么样的, 1mol过氧化纳固体和足量co2完全反应,为什么说转移了NA个电子,谢... 1.5mol NO2与足量的H2O反应转移电子为什么是1NA 1molcl2和足量的fe反应转移电子数 1mol cl2 和 NaoH 充分反应电子转移为什么是1mol? 1mol氯气和足量氢氧化钠反应为什么只转移1mol电子不是2mol'? 1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少? 1 mol Cl2通入热的NaOH溶液中（主产物是NaCl、NaClO3）,转移电子数为NA个为什么是错的