室温下,pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中,由水电离的C（H+）相同,则a和b的关系是（

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 20:47:18

室温下,pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中,由水电离的C（H+）相同,则a和b的关系是（
A.a=b B.a>b C.a+b=14 D.a

Fe3+ + 3H2O====Fe(OH)3 + 3H+
(CO3)2- + H2O ===HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-
H2O ==H+ + OH-
FeCl3中,H+来源于Fe3+的水解以及水的电离,OH-全部来源于水的电离.
pH=a,那么pOH=14-a=-logc（OH-）
K2CO3中,OH-来源于（CO3）2-的水解以及水的电离,而H+全部来源于水的电离.
pH=b=-logc（H+）
题目说,水电离的H+一样多,也就是说FeCl3中水电离的H+（OH-）跟K2CO3中水电离的H+一样多.那么,就有14-a=b
a+b=14

PH值相同的稀盐酸和NH4CL溶液中,由水电离出的c(H+)分别为a mol/l和 b mol/l,则a b大小关系正确 3、pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a.pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b,下列a和 NH4CL溶液的PH和稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的C（H+）分别为Amol/L和Bmol则A与B的关系正确的是关于水的电离的化学题PH＝4的FeCl3溶液和PH＝10的K2CO3容易中,水的电离度分别为a和b．则它们的关系是A a 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少? 在室温下 PH=9的溶液中为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为----- 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（　　）常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?