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镁铝合金3g与10ml5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 04:56:33
镁铝合金3g与10ml5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L(标准状况),试计算在反应后的
镁铝合金3g与100mL5mol/L盐酸完全反应，生成氢气3.36L(标准状况)，试计算在反应后的溶液中应加入多少毫升5mol/L氢氧化钠溶液才能得到纯净的氢氧化镁沉淀？
设镁的质量为m克,则
m/24+[(3-m)/27]×1.5=3.36/22.4
解得m=1.2克,即镁0.05mol,从而铝1/15mol
反应后MgCl2 0.05mol,AlCl3为1/15mol,剩余盐酸0.2mol,加入氢氧化钠溶液后,Al(OH)3溶解成
NaAlO2,
MgCl2 0.05mol————0.1molNaOH
盐酸0.2mol--------0.2molNaOH
AlCl3 1/15mol----4/15molNaOH
(0.1+0.2+4/15)/5=133.3mL
此即所求
实验室里使稀盐酸与锌反应,在标准状况时生成氢气3.36L,计算需要消耗HCl和Zn的物质的量(n)各多少? 在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6L氢气，计算： 在100ml稀盐酸中加入一定量的铁屑,恰好完全反应,生成2.24L(标准状况)氢气. 由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合 取50ml0.2mol/L的稀硫酸与足量锌完全反应后生成的氢气在标准状况下的体积是多少升 在实验室里使用稀盐酸跟锌起反应,在标准状况时生成3.36L氢气,计算需要多少摩尔的Hcl和Zn 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 在标准状况下0.1mol镁和0.1mol铝分别与100ml6mol/L盐酸反应,则谁生成的氢气多? 镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的 现有5.1g镁铝合金 与足量盐酸反应 放出标准状况下氢气5.6L 求镁铝物质的量 和镁的质量分数 在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L, 在标准状况下,碳酸钙与盐酸反映生成1.12L二氧化碳（标准状况下密度1.98g/L）,有多少克碳酸钙参与反应?（计算过程