作业帮 > 化学 > 作业

化学题镁铝计算部分向50ml 0.5 模每升的硫酸铝溶液中加入1.5模每升的koh溶液多少豪升 可得1.56克的氢氧化铝

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 06:40:31
化学题镁铝计算部分
向50ml 0.5 模每升的硫酸铝溶液中加入1.5模每升的koh溶液多少豪升 可得1.56克的氢氧化铝沉淀?
要完整的步骤 做好把方程式都写出来还有讲解!
分为2种情况：
1.硫酸铝直接和氢氧化钾生成氢氧化铝.
Al2SO43+6KOH===2Al(OH)3+3K2SO4
已知氢氧化铝的物质的量是1.56 g=0.02 mol
所以氢氧化钾需要0.02*3=0.06 mol
0.06/V=1.5 mol/L
V=0.04L=40 ml
2.氢氧化钾过量,使硫酸铝全变成氢氧化铝再和氢氧化铝
反应生成溶与水的偏铝酸钾,达到0.02 mol氢氧化铝.
KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O
由硫酸铝0.025 mol得出氢氧化铝最多可达0.05mol,而
要变成0.02 mol氢氧化钾需要反应0.03 mol.
所以氢氧化钾和氢氧化铝反应要用去0.03 mol.
Al2SO43+6KOH===2Al(OH)3+3K2SO4
使硫酸铝全变成氢氧化铝要氢氧化钾0.025*6=0.15 mol
和氢氧化铝又反应了0.03 mol,所以总共用去氢氧化钾
0.15+0.03=0.18 mol
0.18/V=1.5
V=0.12L=120 ml
答：消耗氢氧化钾40毫升或120毫升.
向50ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到1.56g氢氧化铝白色沉淀? 向30ml 2mol每升的硫酸铝溶液中加入100毫升氢氧化钾溶液充分反应后得到2.34克沉淀,求氢氧化钾浓度 300ml硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液中,含三价铝离子为1.62g,在该溶液中加入0.1摩尔每升的氢氧化钡溶液300 向30ml mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,那么求KOH溶液的物质的量浓是 300ml硫酸铝中溶液中 含铝离子为1.62克 在该溶液中加入0.1mol每升氢氧化钡溶液300ml 向100毫升0.5摩/升的氯化铝溶液中,加入4摩尔/升的NAOH溶液可得沉淀1.56克.则消耗NAOH溶液体积为多少? 急在10毫升1摩尔每升的硫酸铝溶液中 ,加入一定量 6摩尔每升的KOH溶液后,再加入10毫升31%的盐酸（密度为1.14 向100毫升0.2摩尔每升硫酸铝溶液中加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升,问可生成沉淀多少克 向50ml,1mol/l的硫酸铝溶液加入100ml氢氧化钾溶液完全反应后产生3.9克沉淀,那么KOH溶液的物质的量浓度是 向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物 向50ml氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2,然后取此溶液100ml,并向此稀释后的溶液中加入0.1摩尔每升的盐酸 向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可