在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO.下列叙述正确的是（　　）

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域.其制取原理为Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO由于反应不完全 电子转移数目的计算Al2O3+N2+3C=高温=2AlN+3CO每生成1mol的AlN需要转移多少mol电子 化学题：超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO. 用双线桥法分析下列氧化还原反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO NaH+H2O=NaOH+H2 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下，氮化铝可通过 Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 化学方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少 在一定条件下,反应C+C02=2CO(可逆)达到平衡,下列说法中正确的是 对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（　　） 在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是 以物质的量之比为2：3的N2和H2,在一定条件下反应,并达到平衡.在此过程中,下列说法正确的是（ ） 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应,下列叙述正确的是（　　） A、反