作业帮在氧还反应中,双线桥上电子转移的数目多少的规律是什么?特别讲一讲归中和歧化反应,求教!
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 05:37:58
在氧还反应中,双线桥上电子转移的数目多少的规律是什么?特别讲一讲归中和歧化反应,求教!
最好多举几个例子.
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很难,我尽力吧1. 双线桥的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价. 
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化.
③ 求总数：依据电子守恒,使化合价升高和降低的总数相等. 
④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号. 
2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应,一般从左边反应物着手配平.
例1：
（2）右配法 反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应,自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）.一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）.
例2：配平P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
此反应既有CuSO4氧化P的氧化还原反应,又有P的自身氧化还原反应,若先配平氧化剂、还原剂的计量数（系数）,对于本题较为困难.
如果从P发生自身氧化还原反应这一方面,采用逆向配平法,较为简单.
观察配平为：
类题：
配平归中反应KClO3+HCl—→Cl2+KCl+H2O：首先看反应中发生化合价的元素有哪些：此反应中只有Cl发生了变化,KClO3和HCl都变成了Cl2.KClO3降（+5）-0=5价,HCl升0-（-1）=1价.于是有： 
我们已经知道一共有6个Cl变成了Cl2,则Cl2前配3,考虑到KCl中有一个Cl来自HCl（不是来自KClO3,因为归中反应规律）,而由K前后一样多在KCl前配1,共用掉了6个HCl,则把HCl前的5改为6.此时,方程式为： 
再配H,前面有6个,则在H2O前配3.这样就配完了：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O.若还不肯定,可以用O来检验：前3后3,正好一样.那一定是对了.
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化. ③ 求总数：依据电子守恒,使化合价升高和降低的总数相等. ④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号. 2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应,一般从左边反应物着手配平.例1：
（2）右配法 反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应,自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）.一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）.例2：配平P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
此反应既有CuSO4氧化P的氧化还原反应,又有P的自身氧化还原反应,若先配平氧化剂、还原剂的计量数（系数）,对于本题较为困难.
如果从P发生自身氧化还原反应这一方面,采用逆向配平法,较为简单.
观察配平为： 类题： 配平归中反应KClO3+HCl—→Cl2+KCl+H2O：首先看反应中发生化合价的元素有哪些：此反应中只有Cl发生了变化,KClO3和HCl都变成了Cl2.KClO3降（+5）-0=5价,HCl升0-（-1）=1价.于是有： 我们已经知道一共有6个Cl变成了Cl2,则Cl2前配3,考虑到KCl中有一个Cl来自HCl（不是来自KClO3,因为归中反应规律）,而由K前后一样多在KCl前配1,共用掉了6个HCl,则把HCl前的5改为6.此时,方程式为： 再配H,前面有6个,则在H2O前配3.这样就配完了：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O.若还不肯定,可以用O来检验：前3后3,正好一样.那一定是对了.
用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目.
用双线桥法表示下列氧气还原反应中电子转移的方向和数目
用双线桥表示反应中电子的转移情况
氧化还原反应中要标明电子转移的方向和数目应使用“单线桥”还是“双线桥”呢?
用双线桥标出下列反应中电子转移的数目和方向,指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.
用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目
双线桥法标出下列反应电子的转移方向和数目.
用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂
标出过氧化钠和水反应的电子转移数目方向 （双线桥）
化学氧化还原反应方程式的单线桥或双线桥上电子转移数目的计算,最好举个例子.
用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目,并指出氧化剂,还原剂.