作业帮为什么丁烷沸点高于氯气沸点?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 10:03:59
为什么丁烷沸点高于氯气沸点?
都是非极性分子 没有偶矩力和氢键
丁烷是10原子四面体分子 氯气是双原子线性分子 很明显在电子数都是34的情况下 氯气色散力强 应该是氯气沸点高 为什么事实不是如此?
都是非极性分子 没有偶矩力和氢键
丁烷是10原子四面体分子 氯气是双原子线性分子 很明显在电子数都是34的情况下 氯气色散力强 应该是氯气沸点高 为什么事实不是如此?
楼上两位都在说相对分子质量大的色散力大,那么氯气的沸点应该更高,事实并不是这样,而是相反.
因为色散力除了与电子云的可极化性有关外,还与分子距离的6次方成反比,也就是分子靠得越近,色散力应该越强.丁烷分子是线型的,氯气分子是椭球型的.两个丁烷分子并列,整个链的骨架都可以有效靠近,而氯气分子的电子云更接近球形,只有两个球的最接近部分能够有效靠近,电子云的大部分都距离较远,作用力很弱.这是氯气分子的色散力弱于丁烷的主要原因,也是氯气沸点较低的一个原因.
另一个原因是,丁烷分子的碳链骨架在室温附近能自由旋转,形成各种构象.而对整个分子只有处于全反式等极少数构象时才不体现出极性,其他构象都有弱极性.这时,取向力和诱导力也会增大总的分子间作用力,而导致更高的沸点.
因为色散力除了与电子云的可极化性有关外,还与分子距离的6次方成反比,也就是分子靠得越近,色散力应该越强.丁烷分子是线型的,氯气分子是椭球型的.两个丁烷分子并列,整个链的骨架都可以有效靠近,而氯气分子的电子云更接近球形,只有两个球的最接近部分能够有效靠近,电子云的大部分都距离较远,作用力很弱.这是氯气分子的色散力弱于丁烷的主要原因,也是氯气沸点较低的一个原因.
另一个原因是,丁烷分子的碳链骨架在室温附近能自由旋转,形成各种构象.而对整个分子只有处于全反式等极少数构象时才不体现出极性,其他构象都有弱极性.这时,取向力和诱导力也会增大总的分子间作用力,而导致更高的沸点.