9月18日百校化学8章19题19、（2014蚌土阜月考）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空，汽车发动机，机械等领域

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 16:43:14

9月18日百校化学8章19题
19、（2014蚌土阜月考）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空，汽车发动机，机械等领域有着广泛的用途，由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示

（注：此图圈3上我们书上是粗镏，请老师按粗镏解答）
其中-NH₂基团中各元素的化合价与NH₃相同。请回答下列问题：
(2)图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是__________________
(3) SiCl₄在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl₄水解的化学方程式为
___________________
我的问题是：首先请将图中的1，2，3，4，5这五步发生的什么反应讲清楚，具体反应是怎么操作的讲清楚，其次，第3步中的粗镏是什么意思？第3问的水解跟原来的水解不一样吗？这里的水解不是我们学的盐类的水解吗？如果是的话，为什么是水解出答案这两个HCl↑+H₂SiO₃↓？首先氯离子照理不水解的，是不是氯离子水解了，才产生HCl的？我不知道SiCl4水解，答案说SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，难道后来是硅离子吗？如果真的是，那它是阳离子的嘛，该结合OH-噻，那H₂SiO₃怎么来的？这是不是盐类的水解？并请告诉我为什么？
请老师针对我的疑问解答，非常感谢

解题思路：搞清楚步骤①~⑤发生反应的化学方程式或实验的目的是做题关键。
解题过程：
解答：①~⑤反应的化学方程式分别是：
①2C+SiO₂=高温=Si+2CO↑(制得粗硅)
②Si(粗)+2Cl₂=高温=SiCl₄（粗产品）
③SiCl₄（粗产品）进行精馏，（这里应该是精馏，因为要得到纯净的SiCl₄）（粗馏得到的产品相对不纯，而精馏得到的产品更加纯净）；
④SiCl₄+4NH₃=Si(NH₂)₄ +4HCl;
⑤3Si(NH₂)₄=高温=Si₃N₄+8NH₃
四个反应中属于氧化还原反应的是①②。
SiCl₄的水解不是盐类的水解，因为SiCl₄不是盐，但是它的水解原理类似于盐类的水解，即SiCl₄一分为二，H—OH一分为二，然后根据阴阳结合的原则重新结合生成新的物质，SiCl₄+3H—OH=4HCl↑+H₂SiO₃↓。硅元素在SiCl₄中显+4价，硅与四个氯原子以共价键结合，不存在Si⁴⁺,显+4价的硅与水中的-OH结合生成H₂SiO₃，显-1价的氯原子与显+1价的氢结合生成HCl,该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应。
该反应的实质是SiCl₄+4H—OH=4HCl↑+H₄SiO₄↓（原硅酸写成Si(OH)₄，就能够理解它是+4价的硅与4个-OH结合而成的了）。
原硅酸不稳定易分解H₄SiO₄= H₂SiO₃+H₂O。
最终答案：见解析。

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下，氮化铝可通过氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温．可用于制造业、航天业等领域.请推测其化学式氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业,航天业等领域.已知氮原子和硅原子的原子结构示意图,求氮化硅新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温条件下进行 (1/2)氮化铝〔AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14〕广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下... 硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．英语翻译压电陶瓷具有响应快、能量密度高等特点,已在精密机械、扬声器、减震降噪等领域得到了广泛的应用,尤其是在智能结构中, （2014•济南模拟）氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等．现将C 氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体,可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等．为什么陶瓷复合材料抗弯强度在700度后增加很快怎么区分氧化铝陶瓷片和氮化铝陶瓷片有什么特征?（如瓷片分别是什么颜色等?）为什么医疗机械可用高温蒸煮的办法消毒?