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常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度A FeCl3溶液大B K2CO3溶液大C 一

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 19:53:26
常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度A FeCl3溶液大B K2CO3溶液大C 一样大D 无法确定 请解析为什么,
C 这两种盐,都会促进水的电离. 那么,水电离出的某种离子,一点都没消耗的,才可以代表水的电离程度 具体说,在 氯化铁溶液中,水电离出的H+离子一点都没消耗, （OH-与 Fe3+结合消耗掉一些） c(H+)= 1*10^-4 mol/L 而在Na2CO3溶液中,水电离出的OH-离子一点都没消耗,（H+与CO32-结合,消耗了部分） c(OH-)= 1*10^-4 (PH=10 ,cOH-)= 10^(PH-14),这样算很快的 看上面俩数据,就可以判断出, 两种盐对水的电离的促进程度是一样的
关于水的电离的化学题PH＝4的FeCl3溶液和PH＝10的K2CO3容易中,水的电离度分别为a和b．则它们的关系是A a pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（　　） 常温下,pH=4的FeCl3溶液和pH=10的NaCO3溶液中,水的电离度分别为a1和a2,则它们的大小关系是什么 25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 电离平衡 求详解12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A．前者 (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>, 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为 常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(％),该溶液的pH可能是（）. 常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少 常温下,物质的量浓度和体积相同的K2co3,k2so4,Hcl 溶液混合后,溶液的PH大于7 为什么?