25.6g铜与含有1.4molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,使生成气体溶于水,最终得到气体的体积为（标况）?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/06 09:46:42

25.6g铜与含有1.4molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,使生成气体溶于水,最终得到气体的体积为（标况）?
5.97L为啥呀?

Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这个题目存在一个误导,给出1.4molHNO3的浓硝酸导致考虑方向发生偏差.其实只需要考虑后面的恰好完全反应就够了,因为生成气体溶于水的,不管生成了多少NO2,最终的气体就是NO,所以可以按Cu与HNO3(稀)反应来看待这个问题.
25.6g铜就是0.4mol,生成的气体就是：
（0.4*2/3）*22.4=5.97L

19.2g的铜与硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜二氧化氮和一氧化氮气体,已知生成气体体积为11.2L amol铜与含bmol硝酸恰好完全反应.生成的NxOy气体的物质的量为多少? 将6g碳单质与浓硝酸加热充分反应,生成标准状况下气体的体积为（）将1.92g铜置入100mL一定物质的量浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,计算.生成的气体在标况下的体积,稀硝酸的浓铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶 14g铁粉溶于1升硝酸溶液中,恰好完全反应放出气体后生成的溶液的质量增加了8g,原硝酸的物质的量浓度将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜稀硝酸与铜在加热时反应,生成一氧化氮气体的体积为2.24L 将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（　　）（1）15.36gCu与50molHNO3反应,待铜片完全溶解时,液面上可收集到6.72L气体(标准情况).原硝酸的浓度铜镁合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还积生成4.48L 标况NO2气体,在反应中加入足量NAOH溶液生成沉淀的 38.4g的铜与浓硝酸反应,铜全部作用后,生成22.4L的气体（标况）,求反应消耗的硝酸的物质的量