将16gCu与足量浓HNO3充分反应后,生成NO,NO2共6.72L（STP), 求反应消耗多少HNO3?求NO和NO2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 05:13:26

将16gCu与足量浓HNO3充分反应后,生成NO,NO2共6.72L（STP), 求反应消耗多少HNO3?求NO和NO2的体积各多少

16gCu=16/64=0.25摩尔,生成硝酸铜Cu(NO3)2以后,要消耗0.25*2=0.5摩尔硝酸；
NO,NO2共6.72L=6.72/22.4=0.3摩尔,是由0.3摩尔硝酸还原得到的,所以反应消耗0.5+0.3=0.8摩尔HNO3.
设NO和NO2的物质的量分别为X、Y,则X+Y=0.3.0.25摩尔失去0.25*2=0.5摩尔电子；NO得到3X摩尔电子、NO2得到Y摩尔电子,3X+Y=0.5.
解得X=0.1摩尔,Y=0.2摩尔.
NO的体积为0.1*22.4=2.24升；NO2的体积为0.2*22.4=4.48升.

将3.2gCu跟30ml,10mol/l的HNO3充分反应,还原产物有NO,NO2 将6.4gCu跟过量的HNO3（8mol／L 60ml﹚ 充分反应后,HNO3的还原产物为NO 和NO2.若反应后溶液中 32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol 3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol 将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L. 3.2gCu跟30ml 10mol/L的HNO3充分反应,还原产物为NO、NO2 Fe和HNO3反应生成NO还是NO2 铜和浓硝酸反应a克铜与一定量的浓HNO3完全反应,生成标况下NO2,NO共11.2L,则:反映中消耗的硝酸为____mo /NO和O2反应生成NO2的方程式,和NO2与H2O反应生成HNO3的方程式. 将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11. 将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体如何证明Cu与浓HNO3反应生成NO2中混有NO