已知E（HClO/Cl2）,K（HClO),求E(ClO-/Cl2)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 15:26:58

已知E（HClO/Cl2）,K（HClO),求E(ClO-/Cl2)
以上E,K为标准电势和标准平衡常数

不知道可不可以对半反应进行计算……
HClO + e + H+ ==== 0.5Cl2 + H2O,
dG = -RTlnK ,K = exp(nFE(HClO/Cl2)/RT),exp()是以e为底的指数函数
又有 HClO ==== H+ + ClO- ,Ka(HClO)
以上两式相减有
ClO- + 2H+ + e ==== 0.5Cl2 + H2O
K‘ = Ka(HClO)/exp(nFE(HClO/Cl2)/RT) = exp(nFE(ClO-/Cl2)/RT),可以解得
E(ClO-/Cl2) = RTlnKa(HClO)/nF - E(HClO/Cl2)
其中R为气体常量,F为法拉第常量,T为绝对温度
推下来的感觉是：第一,貌似不太对劲；第二,太二了……
仅供参考~
再问：你的K＇算颠倒了，我也是用这方法，可是坑爹地算不到答案，纠结死了！！！！
再答：不好意思写反了…… 如果这样不行的话……答案是什么呢？会不会是次氯酸电离那步出了问题？
再问： http://hiphotos.baidu.com/%C0%EE%B0%D7%C1%F4/pic/item/ea4b44ea8945bea1b21cb1d6.jpg 不能插图片，放个地址能帮我算算吗？
再答：算出来平衡常数是 2.8*10^20，电极电势是0.421V，后一个结果是利用R = 8.314 J/(mol·K)，T = 298 K ，F = 9.647*10^4 C/mol 计算得到的。如果结果正确我再把过程告诉你吧~~其实主要考虑由酸性介质变为碱性介质，有一步水的电离平衡。
再问：答案对的，怎么算
再答：好像还是有问题……你先看下过程吧 http://hiphotos.baidu.com/w_mengda/pic/item/2731f936ec0a2b440855a964.jpg http://hiphotos.baidu.com/w_mengda/pic/item/ec1f928222919eca6e811964.jpg

已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO- 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达到已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-,达平氯水是CL2还是HCLO HCl+HClO=Cl2+H20 下列变化不能直接实现的是：A.HCl→Cl2 B.Cl2→Ca(ClO)2 C.Ca(ClO)2→HClO D.HClO 新制氯水分子：H2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH-（极少量）久置氯水分子：H2O 离子：H Cl2+H2O=HClO+HCl HClO是氧化产物,氧化性Cl2》HClO,HClO有漂白性,为什么Cl2没有? 已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水．发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）、2HClO 光照硫酸亚铁溶液中滴入几滴新制氯水（Cl2,HCLO均不足）,求Cl2与硫酸亚铁,HClO与硫酸亚铁反应的化学方程式氯水的主要成分为什么没有Hcl分子?只有cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH- 怎么理解氯水中：2 c(cl2)=[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]