KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 03:34:01

KMnO₄溶液与浓HCl反应，可生成Cl₂：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？

设若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢质量为x，则
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
584 355
x 71
则
584
x=
355
71，解得x=116.8g，根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的质量之比是5：8，则被氧化的氯化氢的质量为116.8g×
5
8=73g．
答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．

反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2 KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___ ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原