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(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl 2 、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 06:12:46
(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl 2 、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH) 2 。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH) 2 需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH) 2 的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH) 2 加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH) 2 完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl 2 溶液，冷却结晶
⑴①  ②漏斗、玻璃棒
⑵①
②20  ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液

(1)根据题给信息可知，在制备氢氧化镁的过程中，能放出大量热量的反应应该是生石灰与水的反应；过滤操作用到的玻璃器皿除烧杯外，还需要用到漏斗和玻璃棒。(2)盐酸与氢氧化镁发生的是中和反应，二者反应生成了氯化镁和水，据此书写该反应的化学方程式；依据化学方程式和氢氧化镁的质量可计算出所需纯HCl的质量，进而计算出盐酸的质量。为了防止盐酸过量，盐酸与氢氧化镁的反应中，应该是边滴加稀盐酸边搅拌，使二者充分反应，当氢氧化镁完全溶解为止。
（2011年广东广州，27题)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl 2 、NaCl、KCl的混合液)转 从海水中可以提取镁,其中一个步骤是将卤水（的混合溶液）转会为氯化镁晶体 （2011年广东广州，27题)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合  海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl 2 等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1）为了使MgCl 2 转化为Mg( 海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行．下列有关说 从海水中提取氯化镁时,经历了氯化镁----氢氧化镁---氯化镁的转化过程,这样做的目的是什么? 海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.从海水中提取镁,某同学设计了如下实验步骤：①把贝壳制成石灰乳； （1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl 2 从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程． 从海水中提取镁,如果每升海水中含有0.95克氯化镁,则 （1）100升海水中提取镁的物质的量为 海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水 从海水中提取氯化镁时,经历了”氯化镁到氢氧化镁到氯化镁”的转化过程,请分析这样做的目的是什么?