由水电离的c（OH）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：—— CH3COO、SO24、Na+、K+

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 20:39:04

由水电离的c（OH）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：—— CH3COO、SO24、Na+、K+ 为什么是错的?

由水电离的OH-很少,说明是强酸或者强碱溶液.
而强酸条件下醋酸根会结合成醋酸,不能大量存在,题目问“一定”,所以是错的.
再问：解释的有点偏呀
再答：哪里不懂呢0 0？
再问：若x，y都是气态氢化物，且相对分子质量：x＞y，则沸点：x＞y。。。怎么判断
再答：不一定。比如HF和HCl，因为氢键的原因，HF沸点>HCl。
再问： C．由Zn-Cu稀H3SO4构成的原电池，溶液中加入适量H2O2能提高电池放电效率，这是为啥？
再答：昨天没看到，不好意思。原电池的放电效率是指在一定的放电条件下放电至终点电压所放出的实际电量与额定容量之比。对于铜锌稀硫酸原电池：电池正极反应为：Cu2+ + 2e = Cu，φ(Cu2+/Cu) 电池负极反应为：Zn2+ + 2e = Zn，φ(Zn2+/Zn) 电池电动势 E = φ(Cu2+/Cu) － φ(Zn2+/Zn) E 值越高，电池放电能力越大，显然，提高 φ(Cu2+/Cu) ，有利于 E 的增加。当向铜锌稀硫酸原电池中加入 K2Cr2O7 或高锰酸钾晶体或 10%H2O2 时，由于这些物质都是较强的氧化剂，则它们会与正极物质发生反应： 3Cu + Cr2O72- + 14H+ = 3Cu2+ + 2Cr3+ + 7H2O 5Cu + 2MnO4- + 16H+ = 5Cu2+ 2Mn2+ + 8H2O Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ 2H2O 这个行为使溶液中 Cu2+ 浓度增加，φ(Cu2+/Cu) 也随之增加，因而增加了 E，也就增加了电池的放电量，而电池的额定容量是一定的，因此，原电池的放电效率得到了增加。所以，这句话是对的。
再问：

再答： ^w^
再问： CH4+4CO32--8e- =5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，正负极反应式不会写，那个升失氧降得还我是知道的，
再问： B．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e- =Fe2+，故B错误；这个失去的电子数是跟阴极 2H++2e- =H2↑得到的电子数是一样的，这是就是遵守了得失电子守恒定律吧
再答：是的。
再问：在？