分析一个原电池题目在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,判断：正极附近的SO4 2-离子浓度逐渐增大.这是

在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是（） 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,溶液的密度将增大,为什么 把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大 在原电池实验中,把锌片和铜片用导线连接好放入硫酸铜溶液中,铜片析出的铜比直接将大小相等的锌片放入硫酸铜溶液中析出的铜哪个 将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表）,平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象. 用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量 在一个电路中,有电源\电压表\导线和小灯泡.现在用铜片和锌片测小灯泡的电压,请问铜片是正极还是锌片是正极 锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池,锌片是正极吗? 将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌 将铜片和锌片用导线连接至于稀硫酸中,下列说法正确的是 关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子 在由铜片､锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(