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Al3++H2C=AL(OH)3+H+的平衡体系,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（CD）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 07:38:35
Al3++H2C=AL(OH)3+H+的平衡体系,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（CD）
A加热B加适量NaOH溶液C通入氯化氢气体D加入氯化钠溶液 解析下D
D加入氯化钠溶液相当于加入稀释,平衡向水解的方向移动,但溶液的PH仍然增大,因为平衡的移动只是减弱这种改变.
在Al3++3H2O=可逆号=Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要抑制AL3+的水解,可采取的措施为? 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（　　） 能使H2O⇌H++OH-电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　） 2A+B=2C-Q达到平衡,若使正,逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,应采取的措施 对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（　　） 为什么向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会使水中的（碳酸根）水解平衡朝正反应方向移动 下列措施中能提高化学反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 2So2（g）+O2（g）=2So3（g）达到平衡,如果要使该平衡向逆反应方向移动,应采取的措施.A.体积不变,增加压力 Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+在平衡体系中加入NaOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的 NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大?