1mol/L,100mL ,的 {(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O} 溶液能与1moL/L,20mL{KMnO4
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/31 20:07:35
1mol/L,100mL ,的 {(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O} 溶液能与1moL/L,20mL{KMnO4}溶液(硫酸酸化)的离子方程式!谢
第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:MnO4-和Fe2+
第二步:合理地预测产物:MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+
第三步:配电子:由于MnO4-→Mn2+是得到5e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+
第四步:配电荷:因为本题明确说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物一边,并且得加8个H+,即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+
第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加4个H2O,即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O
第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了.最终的结果是:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
第二步:合理地预测产物:MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+
第三步:配电子:由于MnO4-→Mn2+是得到5e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+
第四步:配电荷:因为本题明确说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物一边,并且得加8个H+,即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+
第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加4个H2O,即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O
第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了.最终的结果是:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
0.2mol/L的AL2(SO4)3溶液100ml和0.3mol/L的(NH4)2SO4溶液
1.与100ML 0.1mol'L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是( )
向15.0 mL 1.0 mol•L-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0 mol•
100ml 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液中NH4+离子浓度为?
在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液 在(NH4) 2Fe
0.2mol/L的AL2(SO)3溶液100ml和0.3mol/L的(NH4)2SO4溶液200ml混合后,需加入0.4
将20ml,2mol/l H2SO4溶液与10ml 1mol/l BaCl2溶液混合均匀后,求混合溶液中C(SO4离子)
100mL 2mol/L的Na2SO4溶液和50mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液混合,求混合溶液中硫酸根离子的
关于 在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液 我有个疑问
在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤
将100ml 3mol/L KAl(SO4)2溶液与100mL 5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应 该反应的
把50mL 2mol/L的NaOH溶液,100mL 1mol/L的H2SO4溶液,以及40mL 3mol/L的氨水相混合