取4.09g钾的某种含氧盐酸,加热使之释放出全部氧气后,剩余固体物质的质量为2.49g,另由实验知1mol该钾盐受热释放

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 16:12:21

取4.09g钾的某种含氧盐酸,加热使之释放出全部氧气后,剩余固体物质的质量为2.49g,另由实验知1mol该钾盐受热释放出1.5mol O2,此为何种钾盐?
我比较笨,譬如为何1mol钾盐释放1.5mol可以推出1mol钾盐中含3mol氧原子……谢谢哈!

其实这个题目根本不需要做的,想想,什么钾盐加热能放出氧气,就是那个氯酸钾,那些数据都是为了验证这个想法,而给的,真的要算,老费劲了,不过还是给你算算.
1mol的钾盐,受热,释放出1.5mol的氧气,而一个氧气分子含有2个氧原子,所以就是1mol的钾盐,含有1.5*2=3mol的原子（其实这个说法不太严谨,是假设氧原子全部释放的情况下）,想想就是那个物质的分子式中,钾原子：氯原子=1：3
下一步就是要计算的是4.09克的钾盐释放了多少氧原子,知道了氧原子的mol数,由钾原子：氯原子=1：3也就知道了含有多少mol的钾原子,
于是我们就可以知道剩下的元素是多少克了,然后试探是不是氯原子
过程有点复杂.
最简单的方法就是一看到钾盐冒氧气,立马想到是氯酸钾,然后写下方程式
KClO3(加热）———KCl+1.5O2
计算产物中固体（也就是剩余成分的质量比）
（39+35.5）/(39+35.5+16*3)=60.82%
而2.49/4.09=60.88% 两者近似相等,然后再看钾原子：氯原子=1：3
结果确认就是KClO3

取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100ml 2 mol/L的稀硫酸取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L 某同学取0.5g的二氧化锰和一定量的氯酸钾混合加热制取氧气.加热一段时间,冷却后称得剩余固体质量为15.4g 用20g KMnO4 加热制氧气制得所需氧气后称取剩余固体的质量为18.72g 将1.721gcaso4.xH2o加热,使其失去全部结晶水,这是剩余固体物质的质量是1.361g,计算1mol此结晶水合取10g高锰酸钾加热制氧气,当得到所需氧气后停止加热,所得剩余固体物质中锰与氧的质量比可能是 31.6g的高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称得剩余固体的质量为30g,生成1.6g的氧气,该氧气质量与多少实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g制取氧气,充分反应后剩余固体质量为10.7g,求（1）氧气的质量（取Na2CO3和NaHCO3混合物的样品4.42g,加热至质量不再变化,剩余固体的质量为3.18g.另取一定量该样品,向取10g高锰酸钾在试管中加热一段时间后,称得剩余固体质量为9.36g,试计算反应后剩余固体中高锰酸钾的质量取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后,共收集3.2g氧气,求剩余固体中氧元素的质量分数氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热完全反应后,剩余固体质量为10.7g.求生成氧气质量.10.7g固体中