求几道关于初三化学摩尔质量的例题(最好有详细过程),或者知识点整理也行,拜托各位图片或者手打,最好快点…………(悬赏60

求几道关于初三化学摩尔质量的例题(最好有详细过程),或者知识点整理也行,拜托各位图片或者手打,最好快点…………(悬赏60分)

举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒,也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子,我们就说有1molNaCl. 而m为质量,就是表示有多少克,这个比较简单,你应该懂得.M就是摩尔质量,所谓摩尔质量,你可以这么理解,就是说“多少克每摩尔”,举个例,NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,这个是说如果有1molNaCl,（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子）,既然有物质就应该有质量,那这1molNaCl的质量就是58.5g. 这就是摩尔质量,而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量,所以做题摩尔质量是作为已知条件的. 现在我们做道题吧,如果有117gNaCl,那么它的物质的量是多少呢?
因为每58.5gNaCl就是1mol,（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g,也就是有2个58.5,那么就是2mol了. 那我们现在再看看公式：n=m/M, 现在m为117g,M为58.5g/mol,那么117/58.5就是等于2,单位为mol.所以就是2mol.
n=N/NA..n是物质的量,你懂得吧. 那么N是指粒子数,就是说有多少颗微粒,NA是阿伏伽德罗常数,为6.02*10的23次方颗微粒.N/NA就是说N里面有多少个NA,（这里涉及到一个除法的知识,我先跟你说下,你知道6除以2的意思吗? 6除以2我们能理解为两个意思,第一个是指：如果把6平均分成2分,每一份是3.,第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2,答案是6里面有3个2,）所以说N/NA就是说N里面有多少个NA,这里理解了吧, 而1个NA是等于1mol的,所以就能求出N里面有多少mol了. 所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒. 就是有2mol氯化钠分子了.1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧. Vm=V/n 其实都是异曲同工的, 我们先把这条公式变下形, 因为Vm=V/n,所以 n=V/Vm,Vm是气体摩尔质量,就是说有1mol任何的气体分子, 这1mol分子所占的体积都是22.4L（这必须是标准状况下,否则就有可能不是22.4L了,这个做题的时候总出,它会没有说明标准状况下来骗到你的,你要小心.） 那么V/Vm就是说V里面有多少Vm,就有多少个22.4（标准状况下,Vm=22.4L/mol）了,每22.4L就是1mol了, 假如有标准状况下有44.8L氢气,求有多少molH2, 因为每22.4L氢气就有1molH2,（刚才说过标准状况下,1mol任何气体分子都是22.4哦.） 所以就有2molH2了.
通过理解公式上的每个字母的意思,再来看公式,你就能从本质上理解,其他的那几个公式也是那样的.好好地学好这个知识吧,这很重要的. 就是这样,理解了吗? 再答： （1）22g二氧化碳（2）8g氢气（3）1.024*10^24（4）4度时18ml的水 1 。那个分子最多。2。哪个原子最多。3哪个质量最大 1.标准状况下，一个装满氯气的容器质量为74.6g，若改装氮气，质量为66g，则此容器的体积为（ ） A．22.4L B．2.24L C．44.8L D．4.48L 解析：同一个容器的体积一定，即氯气与氮气的体积相同，相同条件下，两气体的物质的量即相同，所以得关系式：m(Cl2)/M(Cl2)=m(N2)/M(N2)，本题关键是气体的质量为题中所给质量与容器本身质量的差值，不能直接代入所给数据。设容器质量为x，则：（74.6-x）/71=(66-x)/28，解得x=60.4，容器体积V=22.4L/mol·m(Cl2)/M(Cl2)，代入数据：V=22.4·（74.6-60.4）/71(L)=4.48L。正确答案：D 2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两种容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法中正确的是（ ） A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少 C、该条件下，甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析：根据气体状态方程pV=nRT，由于两种气体所处的温度和压强相同，所以两种气体的体积比与物质的量比相同，即V∝n，所以有m/ρ∝n，因为m相同，所以1/ρ∝n，又因ρ（甲）>ρ（乙），所以n（甲）M（乙）；而气体摩尔体积在条件相同时是一个定值，与气体的种类和物质的量无关。 正确答案：B（周六继续刊登）
再答： 一、 0.3mol O₂和0.2mol O₃的 （ ） A.分子数相等 B.原子数相等 C.质量相等 D.摩尔质量相等 二、 下列各物质中含氢原子数最多的是 （ ） A. 1mol NH4Cl B. 1.5mol NH4NO3 C. 1.204*10的24次方CO(NH2)2 D. 1molNH3*H2O 三、0.3molNH3分子中所含质子数与（ ）个H2O分子中所含质子数相等. 1选B和C：因为氧原子的相对原子质量无论是啥都是16因此氧气的原子数是0.3molx2=0.6个氧原子；臭氧的是0.2molx3个氧原子=0.6因此一样；因为氧原子的相对摩尔质量是16g/mol氧气的是32g/mol，臭氧的是48g/mol;因此氧气质量是0.3molx32g/mol=9.6g;臭氧的是0.2molx48g/mol=9.6g 2选C；因为第一个有4mol个（1：4的比例）第二个有6mol（1:4的比例）第三个是8mol（实际是2mol个CO(NH2)2 ）比例是1:4 第四个是5mol（水分子的H也算比例是1:5） 3应填0.3mol；因为N是7号元素；H是1号元素；O是8号元素（即几号原子就有几个质子）；因此NH3中有10个质子(仅只一个分子）；H2O也是10个所以比例是1:1，因此水也是0.3mol因此是0.3NA个
再答： 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A同质量、不同密度的N2和CO
B同温度、同体积的H2和N2
C同体积、同密度的C2H4和C3H6
D同压强、同体积的N2O和CO2
 2、在无土栽培时，需配置一定量含50molNH4CL、16molKCL和24molK2SO4的营养液。若用KCL、NH4CL和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（ ）
A、2、64、24
B、64、2、24
C、32、50、12
D、16、50、24
1。只有在同温同压下，气体的体积比才等于分子数比，也就是物质的量比

A项：二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=m/M知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有俩原子，所以原子数相同，正确
B项：只有在同温同压下，气体的体积比才等于分子数比，也就是物质的量比，条件中只说同温度，没说同压强，不能判断体积比等于分子数比，所以B项不一定对
C项：根据公式ρ=m/V知：两种气体质量相等，设质量都为m，C2H4物质的量为：m/28，C3H6为：m/42；前者分子内含有6个原子，后者有9个，故前者原子总物质的量为：m/28*6=3m/14；后者为：m/42*9=3m/14，正确
D项：只有在同温同压下，气体的体积比才等于分子数比，也就是物质的量比，条件中只说同压强，没说同温度，不能判断体积比等于分子数比，所以B项不一定对

2。B
因为K离子只在KCL中提供 先得出KCL  后面一点点算就OK了

22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
1molH2和1molo2含的分子数都是na所以混合物也是成比例1：1
再答： 祝lz学习进步
再答： 望采纳，谢谢