作业帮 > 综合 > 作业

把30g锌放入200g未知浓度的硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液的质量比反应前增加了25.2g,试求：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/23 19:34:38
把30g锌放入200g未知浓度的硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液的质量比反应前增加了25.2g,试求：
（1）原硫酸的百分比浓度（2）反应后溶液的百分比浓度（3）未反应的锌有多少克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
进入的是Zn出来的是H2,并且1：1
那么Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
65 98 2 63
x 25.2g
解得x=39.2g
那么硫酸原来的质量分数是39.2/200=19.6%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
161 63
y 25.2g
解得y=64.4g
即溶质的质量是64.4g,反应后溶液的质量是200+25.2=225.2g
百分比是64.4/225.2=28.6%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △
65 63
z 25.2g
解得z=26g
未反应30-26=4g
再问： = =第二小问答案是28.2%，我觉得有可能答案错了
再答： 我的解法正确，其他你看看我的运算是不是错了，如果没错就是答案错了
再问： 嗯，我看了几遍，貌似都没错咯，应该答案错了，反正那个答案三天两头出错
再答： 呵呵，我有信心我对的，呵呵
把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了25.2g.试 把5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为 将10g锌放入93.7g未知溶质质量分数的稀盐酸中，当反应停止后，锌有剩余，过滤后，称量溶液的质量比反应前增加了6.3g 把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中, 反应停止后,锌有剩余,取出锌后,干燥,称得质量为4g,试求： 将17.9g锌放入40mL（密度为1.29g/mL）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g，试求 56,求教,将10g锌粒投入36.5g未知浓度(密度为1.098g/cm^3)的盐酸中,当反应停止后溶液中尚有锌粒剩余, 32.5g锌恰好与200g未知浓度的硫酸溶液完全反应.求:如果把溶液蒸干,能得到多少克固体? 把20g锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质总质量比反应前少了0.4g,求原混合物中铜的质量 将含杂质的锌块10g和50g稀硫酸一起放入烧杯中,恰好完全反应,反应后称量烧杯中的剩余物质的质量为59.7g （差量法）将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6g,求参加反应的铁的质量? 把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数? 将锌和硫酸锌的混合物20g,放入180.4g稀硫酸中,完全反应后得到200g硫酸锌溶液,求...