在反应3S+6KOH=k2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂、还原剂的得失电子数如何计算?
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
3s+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O中电子是如何转移的
硫在加热的氢氧化钾溶液中生成K2S和K2SO3,反应方程式为6KOH+3S==K2SO3+2K2S+3H2O则氧化剂和还
硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应:3S+6KOH(热)=2K2S+K2SO3+3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比,正确的是(
在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为( )
对于反应3S+6KOH △ . 2K2S+K2SO3+3H2O,下
2H2S+5O2=3S+2H2O 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为( )
在6KOH+3Cl=5KCl+KClO3+3H2O反应中氧化剂和还原剂的质量比是
3NO2+H2O=2HNO3+NO 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为多少?不要照搬答案