25°C、1.01×105pa下,使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液,关于这种溶液的叙述正确的是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/27 10:44:19
25°C、1.01×105pa下,使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液,关于这种溶液的叙述正确的是( )
A.所得盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1
B.溶液中c(H+)=
A.所得盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1
B.溶液中c(H+)=
1 |
22.4 |
25°C、1.01×105pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol,故VL HCl的物质的量<
V
22.4mol,
A.所得溶液体积为VL,故溶液物质的量浓度<
1
22.4mol/L,故A错误;
B.溶液中c(H+)=c(HCl)<
1
22.4mol/L,故B错误;
C.水的质量约是1000Vg,而n(H+)=n(HCl),结合n=
m
M可知,则溶液中水分子数与H+数之比一定不是1:1,故C错误;
D.所得溶液体积为VL,故溶液物质的量浓度<
1
22.4mol/L,故D正确,
故选D.
V
22.4mol,
A.所得溶液体积为VL,故溶液物质的量浓度<
1
22.4mol/L,故A错误;
B.溶液中c(H+)=c(HCl)<
1
22.4mol/L,故B错误;
C.水的质量约是1000Vg,而n(H+)=n(HCl),结合n=
m
M可知,则溶液中水分子数与H+数之比一定不是1:1,故C错误;
D.所得溶液体积为VL,故溶液物质的量浓度<
1
22.4mol/L,故D正确,
故选D.
在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度
1、V L标准状况下的HCL气体溶于水制得1000ml盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为
将V升HCl气体(标准状态下)溶于水制得1L盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度是多少?
将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水中,得到密度为ρg/cm3的盐酸溶液,则该盐酸溶液的物质的量浓
标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL
标准状况下33.6L氯化氢气体溶于水,配制成一升溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
氯化氢易溶于水,在0℃,1.01×105Pa时体积水能溶解大约500体积的氯化氢气体,求这种
400K、1.01×105 Pa时,2L烃A的蒸气能在V L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(V+4)
标准状况下,22.4L氯化氢气体溶于63.5ml水得盐酸密度为1.18g/cm3 求所得盐酸物质的量浓度
将1.12L氯化氢气体溶于水配制成200mL的盐酸溶液,求物质的量浓度
在标准状况下将V L A气体,容于0.1L水中,所得溶液密度为Pg/ml,求A的物质的量浓度
在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )