0.1mol/L醋酸钡溶液里的离子浓度大小?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 07:21:20
0.1mol/L醋酸钡溶液里的离子浓度大小?
请写明为何是这样.
请写明为何是这样.
这个要用盐类水解的问题解决:首先醋酸根为-1价,钡离子为+2价,因此一个醋酸醋酸钡有两个醋酸根和一个钡离子,因此该溶液中理论浓度为:Ba2+ 0.1mol/L CH3COO- 0.2mol/L,同时醋酸根要水解生成醋酸,所以 CH3COO- 会小于0.2mol/L,但是不会低于0.1mol/L,毕竟水解是少量的,CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-
H2O==可逆== H+ + OH-
因为OH-有两个来源,CH3COOH只有一个来源,所以OH-多余CH3COOH,而水解后溶液显碱性,因此H+只有极少量
所以浓度大小为:C(CH3COO-)>C(Ba2+ )>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
H2O==可逆== H+ + OH-
因为OH-有两个来源,CH3COOH只有一个来源,所以OH-多余CH3COOH,而水解后溶液显碱性,因此H+只有极少量
所以浓度大小为:C(CH3COO-)>C(Ba2+ )>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.
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