（2013•黄冈模拟）氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 01:39:40

（2013•黄冈模拟）氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：
（1）NH₃和PH₃都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______．
（2）NH₄N0₃是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______．
（3）氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是______，
氮化硼的密度为3.52g/cm³，则B-N键的键长是

4×25

3.52N

（1）原子的电负性越大，其吸引电子的能力越强，则形成的极性键极性越强，N电负性大于P，所以极性较大的是NH₃，故答案为：NH₃；N的电负性大于P；
（2）NH₄N0₃中铵根离子中N原子价层电子对个数是4、硝酸根离子中N原子价层电子对个数是3，所以N原子杂化方式为sp³杂化、sp²杂化，故答案为：sp³杂化、sp²杂化；
（3）金刚石中碳原子之间的夹角是109°28′，则B-N-B之间的夹角为109°28′；氮化硼结构为

，氮化硼每个晶胞中有4个N原子、4个B原子，晶胞的体对角线是B-N键的键长的4倍，设B-N键为x pm，则晶胞边长l=
4
33

3xpm，由m=ρV列式4×
25
NA=3.52×（
4
33

3x×10^-10）³得x=

3
4×
3
4×25
3.52NA
×1010pm，故答案为：109°28′；

3
4×
3
4×25
3.52NA
×1010；
（4）①P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键，故答案为：P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键；
②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H₃PO₂）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20mL，则二者的物质的量之比为1：1，说明次磷酸是一元酸，即该分子中含有一个羟基，结构为

（或

），故答案为：

（或

）；

（5）Zn离子核外有28个电子，根据构造原理知其离子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰；离子晶体中离子半径越小、离子所带电荷越多其晶格能越大，晶格能越大，晶体的熔点越高，同属于离子晶体，O^2-半径小于S^2-，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高，
故答案

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