1 将m克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,结果得到n克沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量为?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 18:37:51

1 将m克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,结果得到n克沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量为?
A 5n
B m-5n
C m-11n/4
D 11n\4
2 某结晶水合物含有两种阳离子一种阴离子.称取两份质量均为1.96克该结晶水合物分别制成溶液.一份加入氢氧化钡溶液生成白色沉淀随即沉淀变成灰绿色最后变成红褐色.加热该混合物溢出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.用稀盐酸处理沉淀物洗涤干燥后得白色固体2.33克.另一份加入含0.001 mol 高锰酸钾酸性溶液,MnO4- 恰好完全被还原为Mn+.
1）该结晶水合物的两种阳离子为?阴离子为?
2）通过计算得到其化学式.

在足量的盐酸作用下,生成的沉淀的硫磺,若氧化铁过量,则S的物质的量就是硫化亚铁的物质的量,质量=（n/32）*88=11n/4 g 选D..若硫化亚铁过量,沉淀的量在于氧化铁的氧化,多余的FeS和盐酸反应,S以H2S脱离反应体系,所以有Fe2O3------S.160 32.x n x=5n ,则FeS的质量是m-5n
称取两份质量均为1.96克的该结晶水合物,分别制成溶液.
一份加入足量氢氧化钡,生成白色沉淀,随即变为灰绿色,最后带有红褐色；---------Fe2+
加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；----------NH3,即NH4^+
用盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33克.--------即不溶于酸的白色沉淀,两种阳离子都有了,所以是阴离子的沉淀,即BaSO4,0.01mol
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+---------这是Fe2+与MnO4^-发生氧化还原反应,即0.005mol的Fe2+
所以是,(NH4)2Fe(SO4)2
1.阴离子是 ---------SO4^2-
2.结晶水合物化学式-------(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
为什么MnO4-会被还原为Mn2+
5Fe2+ + MnO4^- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
硫化亚铁和盐酸反应的方程式FeS + 2HCL == FeCL2 + H2S↑
(硫化亚铁虽然难溶,但毕竟能溶解一点点,溶解的部分完全电离出亚铁离子与硫的阴离子.)
氧化铁和盐酸反应的方程式：6HCl+2Fe2O3==2FeCl3+3H2O
可以了吗?

将a克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到b克沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量将M克铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中.得到Ng沉淀,则原混合物中FES的质量是多少? 现有硫化亚铁和氢氧化铁的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克,混合物中氢氧化铁的质量可能为向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4,充分反应后,有y克不溶物生成,求原混合物中硫化将50克硫粉和铁粉.将50克硫粉和铁粉的混合物加热反应,充分反应后,生成硫化亚铁44克,则混合物中硫的质量是多少?*** 将铁和氧化铁混合物27.2g,用过量co充分还原,得到固体物质22.4g,则原混合物中氧化铁的质量为多少g 将21g铁粉和8g硫粉混合加热,能生成硫化亚铁多少克?往反应后的混合物中加足量的盐酸,共生成气体多少升? 将足量的co在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物完全反应后共得到铁76g,求原混合物中氧化铁的质量分数将足量一氧化碳在高温下通过100g铁和氧化铁的混合物,完全反应后共得到76g铁,求原混合物中氧化铁的质量将Na2CO3和Na2SO4组成的混合物组成的混合物35.4克溶于水,加足量BaCL2溶液得到69.9克沉淀,求混合物N 16g硫化亚铁和氧化亚铁的混合物,通入1mol硝酸后得到1／3mol一氧化氮,得到澄清混合液.则 a混合物中有将kclo3和Mno2组成混合物加热,得到9.6gO2称得剩余固体质量19.9克,求原混合物中MnO2的质量为几克?